百度试题 结果1 题目铝的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1。请写出铝的主要量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数的值,依次用逗号分隔。相关知识点: 试题来源: 解析 3,2,1,+1/2 反馈 收藏
某元素的激发态原子的电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 ,则该元素基态原子的电子排布式为( );元素符号为( ). 答案 解: 原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理:1s、2s2p;3s3p;4s3d4p;5s4d5p;6s4f5d6p;7s5f6d7p按此顺序填充,注意满足半满、全满、全空稳定状态,洪特规则、...
硅原子的电子组态1s2 2s2 2p6 3s2 3p2描述了其核外电子的分布。这里s、p代表的是核外电子的角量子数。s=0时，电子轨道呈圆形；p=1时，电子轨道呈无柄哑铃形。n值代表电子层数，前面的数字表示该层上不同量子数电子的数量。以硅原子为例，其电子排布可以更详细地分为各个电子层。第一层K层...
Ca原子的电子排布式写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2,其违背了 A、能量最低原理 B、泡利不相容原理 C、洪特规则 D、元素周期律
以铁为例，铁的电子组态为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。这里，3d轨道的填充在4s轨道之后，这是因为3d轨道的能量虽然比4s轨道高，但由于屏蔽效应和钻穿效应，4s轨道实际上具有更低的实际能量。如果将铁的电子组态写为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则违背了电子排布的顺序，会导致能量...
已知某元素 2价离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5,该元素在周期表中属于 A. 皿A族 B. IIB族 C. VIIB族 D. II
Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2+的核外电子排布式为什么为:Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6
铜是29号元素，最外层是3d104s1,这样排布十分稳定，2价铜离子要失去2个电子，于是4s的一个电子失去，...
因此，当书写钾(K)的电子排布式时，我们通常会看到这样的表达式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，而不会直接写出4s1之前是3d1。这一习惯的形成，是因为4s轨道的能量比3d轨道更低，按照能量最低原理，电子应优先占据4s轨道。值得一提的是，这种书写习惯有助于避免混淆，特别是在处理复杂的多电子原子...
只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。硅原子核外的14个电子中，2个排布在1s亚层，2个排布在2s亚层，6个排布在2p亚层，2个排布在3s亚层，最后 2 个电子排布在3p亚层。