Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2+的核外电子排布式为什么为:Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6
1为什么钒的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,那4s层上的两个电子不是应该到3d层上吗?为什么铬会变成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,而钒却不变呢?不是说“全空”和“半排满”都是稳定的吗?那么...
1价电子排布遵循什么规则如72号元素的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2,那么为什么价电子排布为5d2 6s2而不是6s2 4f14 5d2 2 价电子排布遵循什么规则 如72号元素的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 ...
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 (基本排列)但根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，所以3d亚层从离它最近的4s层借了一个电子，故其排布式应为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (空格为方便阅读)最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p...
三价铁倒底是几配位键的 铁的电子层为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 当4s2的2个电子失去,成为二价铁离子,其次外层3d的5个轨道有6个电子
答案 是半满能量低,更稳定.3d、4s两个轨道都是半满.相关推荐 1 24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 为什么会3d54s1? 是因为半满时能量低吗? 224号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1为什么会3d54s1?是因为半满时能量低吗?反馈 收藏 ...
那二价铁离子是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 抑或是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1呢?如果是前者,那第三层(也就是最外层)貌似就有14个电子了啊,最外层电子不是最多只有8个吗?所以我觉得是后者,当然,也有其他可能排布,那么欢迎大家提出,反正我需要一个准确的答案, ...
因为失去最外层两个电子就是+2价，失去3个电子就是+3价。1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2是基态院子。1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6是+2价，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5是+3价
激发态 没有按照能量最低原理来 应该是：3d5 4s1 （Cr）（3d5处于半充满状态，属于比较稳定的状态）
对，s、p、d是轨道，前面是数字代表哪一层，它的原子结构是+25 2 8 13 2的意思