答案 能量最低原理:电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低.4S轨道的能量低于3d轨道,先排满4s2,再排3d6.相关推荐 1关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1另外什么是能量最低原理?反馈...
铜的分子量是29,其外层理论电子排布是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D9 4S2 但是由于钻穿效应和屏蔽效应的相互作用,使的电子排布自动寻找更稳定的状态,于是4S上的一个电子自动到了3D上,形成双半饱和状态,而如果是+2价的话,不管怎么样都是没办法达到半饱和态的; 它的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 ...
铜的分子量是29,其外层理论电子排布是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D9 4S2 但是由于钻穿效应和屏蔽效应的相互作用,使的电子排布自动寻找更稳定的状态,于是4S上的一个电子自动到了3D上,形成双半饱和状态,而如果是+2价的话,不管怎么样都是没办法达到半饱和态的;它的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1...
Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2+的核外电子排布式为什么为:Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6
某元素的电子层结构为1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d7,4s2,因此可确定该元素() A.为第四周期元素 B.为ⅠB族元素 C.属于d区 D.元素符号为Ba 点击查看答案手机看题 你可能感兴趣的试题 单项选择题 下列论述中,错误的是() A.渗透压的大小与溶质的种类有关 B.发生渗透现象必须有半透膜和半透膜两侧溶液要有浓...
铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1另外什么是能量最低原理? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 能量最低原理:电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低.4S轨道的能量低于3d轨道,先排...
1为什么钒的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,那4s层上的两个电子不是应该到3d层上吗?为什么铬会变成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,而钒却不变呢?不是说“全空”和“半排满”都是稳定的吗?那么...
百度试题 结果1 题目哪种元素的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2? A. 碳 B. 氧 C. 镁 D. 钙 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2?按照能量最低原理不是应该先排4s层再排3d吗? 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与元素周期表 原子的核外电子排布 原子核外电子的排布规律 原子核外电子排布的基本规律 原子核外电子排布的元素推断 由核外电子排布确定微粒性质 由核外电子排布确定化合物化学式 ...
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2那么因为s是一个轨道p是3个轨道d是5个轨道总共应该是15个原子轨道但是答案上是7个 为什么?能级组就完全不会判断。答案上解释为 1s;2s 2p;3s 3p;4s;3d所以共有5个能级组。我不明白啊。为什么3s 3p 3d 不归为一个能级组。如果按构造原理说,那么4s 3d 为什么不归为一...