1s2s2p3s3p3d4s电子排布式并不直接对应某个具体的元素,因为它只表示了电子在不同轨道上的分布方式,而没有给出具体的电子总数。然而,我们可以通过这个排布式来推断出可能具有这种电子排布的元素。例如,铁原子的电子排布式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2,...
2s:比1s层稍远一些,能量稍高,也只能填充2个电子。 2p:在2s层之上,可以填充6个电子(因为p轨道有三个方向,每个方向可以填充2个自旋相反的电子)。 3s:接着是3s层,同样只能填充2个电子。 3p:然后是3p层,可以填充6个电子。 3d:在3p层之上,但能量介于4s和3p之间(尽管在书写时我们常把4s写在3d之前,但实际填充...
电子排布式电子填充顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……(按构造原理能量由低到高)能级上填充能层序号的电子数能级符号图1-1-3钠原子的电子排布式可表示为,也可简化为[Ne]3s,这种表示方式也可称之为原子实表示法。钠原子的外围电子也称之为价电子,其价电子排布式可表示为2.电子排布式电子排布式...
1s2s2p3s3p3d4s是什么意思 电子层1s、2s、2p、3s、3p是什么东西啊? 在同一电子层中,电子的能量有微小的差别,而且云的形状也不同。根据这些差别,一个电子层被分成几个子层。 电子子层可以表示为,=0,1,2,3…N-1N是电子层的数目。即K层(n=1)有0个子层(s);L层(n=2)有两个子层,即2s层和2p层。M...
33.(I)1S2S2P3S3P3d4S4P3,17个,8个Ⅱ)A_Mn 、B_S或Si、C C_、D_0_、E_P【解析】(I)根据核外电子排布规律可以写出33号元素的
;n不同时的能量高低顺序为:2s<3s<4s、2p<3p<4p;不同能层不同能级能量高低顺序为:ns<(n-2)f<(n-1)d<np;A、能量3d>4s,A错误;B、能量3s>2p,B错误;C、符合能级构造原理,C正确;D、能量4p>3d>4s>3p,D错误;答案选C。反馈 收藏
2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p 相关知识点: 试题来源: 解析C 考点:原子核外电子排布.专题:原子组成与结构专题.分析:根据构造原理可知,在每一能层中,能级符号与能量大小的顺序是:ns<np<nd<nf…;n不同时的能量高低:2s<3s<4s,2p<3p<4p;同层不同能级可由该公式得出ns<(n﹣2)f<(n﹣1)...
(1)构造原理:随着原子序数的递增,基态原子的“外层电子”按照箭头的方向依次排布在各原子轨道上:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……这一规律称为构造原理。下图为基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。6s555P4s4P4d3s3P3d2s2P1s(2)基态原子核外电子排布式表示方法举例(以硫原子为例)...
接下来,填充2p轨道,这个能级上最多容纳6个电子,按照从左到右的顺序填充,每个轨道上填充一个电子。 再然后,填充3s轨道,最多容纳2个电子。 接着,填充3p轨道,最多容纳6个电子。 然后,填充4s轨道,最多容纳2个电子。 最后,填充3d轨道,最多容纳10个电子。 这样,我们就按照1s2s2p3s3p3d4s的顺序填充了不同能级和...
电子排布式规律与顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f。电子排布式 原子核外电子排布规律是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则等。对于核外电子排布规律，只要掌握一般的规律，注意少数例外即可。处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能...