电子子层可以表示为，＝0，1，2，3?N－1N是电子层的数目。即K层（n＝1）有0个子层（s）；L层（n＝2）有两个子层，即2s层和2p层。M层（n＝3）有三个子层：0、1和2，即3s、3p和3d。同样N层有4s、4p、4d和4f子层。不同子层中电子云的形状不同，s子层中电子云的形状（＝0）是球...
电子子层可以表示为,=0,1,2,3…N-1N是电子层的数目。即K层(n=1)有0个子层(s);L层(n=2)有两个子层,即2s层和2p层。M层(n=3)有三个子层:0、1和2,即3s、3p和3d。 同样N层有4s、4p、4d和4f子层。不同子层中电子云的形状不同,s子层中电子云的形状(=0)是球对称的。p亚层(=1)的电子云...
1 泡利不相容原理（Pauli’s exclusion principle）指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原理、不相容原理引。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展...
第二能级组2s,2p 第三能级组3s,3p p轨道能容纳6个电子 第四能级组4s,3d,4p 第五能级组5s,4d,5p d轨道能容纳10电子 第六能级组6s,4f,5d,6p 第七能级组7s,5f,6d,7p f轨道能容纳14电子 第八能级组8s,5g,6f,7d,8p 第九能级组 9s,6g,7f,8d,9p g轨道能容纳18电子结果...
基态原子的核外电子排布遵循：能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则。随着原子序数的递增，基态原子的核外电子在各个原子轨道上依次排布：1s，2s，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p...这是从实验中的得到的一般规律，出现d轨道时，电子按照ns(n-1) d np的...
电子优先充满4s后再排入3d， 而且最外层最多8电子，不可能排到16个。至于2乘s得四，我猜你可能是说2s【2】吧，这是第二层电子层的s层有两个电子的意思，加上2p【6】，即第二层电子层的p亚层有6个电子，共八个电子。2s不是2乘s，是第二层电子层s亚层的意思，谢谢，希望有所帮助 ...
6.用s、p、 d、f等符号表示下列元素的原子电子层结构,判断它们所在的周期和族(1)Al 1s 2s 2p 3s 3p,(2)Cr 1s 2s 2p 3s 3p 3 d 1s:(3)Fe 1s 2s 2p'3s 3p'3 d 4s:(4)As 1s 2s 2p"3s 3p"3d"4s 4p(5) Ag 1s 2s 2p"3s 3p'3d4s 1p 1d" 5s(6). Pb 1s 2s 2p"3s 3p 3 d 4s...
2s2,2p6; 3s2,3p6,3d2; 4s2 此外，还要优先填充半充满 全充满（即p-3 d-5···等等） 如:(24)Cr: 2 - 8 - 13 - 1 1s2; 2s2,2p6; 3s2,3p6,3d5; 4s1 还有，很多很多！反正这里面说不太清楚！ 记住我写的！不明白的话，抄下来去问你老师！ 绝对可以搞定 ！！！