醋酸溶液能够调整PH范围是多少,一直找不到相关报道:《 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 若你所说的含量是质量含量的话,可以按照醋酸的电离平衡式来计算,30%的溶液换算成量浓度是5mol/L,20%的为10/3mol/L,10%的为5/3mol/L.醋酸电离常数为1.8*10^-5电离平衡式:...
【中学】5%,10%..rt,各位同学,请教一个问题,5%,10%,20%,30%的醋酸溶液,ph值分别是多少?谢谢大家!大家过年快乐!大家帮个忙啦!谢谢!
根据醋酸电离常数K=1.8×10-5 HAc<==>H+ +Ac- K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少得可忽略),[HAc]=[Ac-]=0.01mol/L [H+]=1.8×10-5,pH=4.75
浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度讨类律过值律散内)的pH为2.4,也就是说仅有0.4%...
这是解题过程,您可以参考一下 【问一问自定义消息】
分析体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,比较pH值的大小也就是比较溶液中[H+]的大小;中和碱的能力比较的是酸的物质的量.据此分析. 解答解:HCl、CH3COOH都是一元酸,但HCl是强酸,醋酸是弱酸,HCl完全电离,醋酸只能部分电离,所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H+]高于醋酸中[H+],所以m<n;体...
A、C(H+)=10-3mol/L B、C(OH-)=10-9mol/L C、pH=4 D、溶液中由水电离的C(H+)=10-10mol/L试题答案 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题: 分析:根据c= 1000ρω M计算醋酸的物质的量浓度,根据醋酸的电离度计算氢离子浓度,根据Kw(与温度有关)计算氢氧根离子浓度,水电离的氢离子和氢氧根...
1.pH=3,c(H+)=10-3mol/L,是指整个溶液的的H+浓度.实际上醋酸溶液中的H+主要是由醋酸电离产生的,由水电离产生的只有10-11mol/L,几乎可以忽略.2.pH=8,则c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=kw/c(H+)=10-6mol/L,c(Ba2+)=1/2c(OH-)=5×10-7mol/L.此处c(Ba2+)=1/2c(OH-),忽略了水电离...
注意弱酸的不完全电离 1. 由于溶质的量一定且相同,所以强酸中c(H+)始终大于弱酸,M<N 2. 稀释后PH相同,则c(H+)相同,由于弱酸的不完全电离,弱酸需要加的水要少些,所以M>N