醋酸是一种弱酸，意味着它仅部分电离。当醋酸的pH值为1时，其氢离子的浓度会大于1摩尔/升。这是因为在弱酸溶液中，仅有部分酸分子会电离产生氢离子。需要注意的是，题目中没有给出具体的体积，如果以1升作为计算单位，我们只能得知该溶液中存在超过1摩尔的氢离子。这是因为pH值为1表示每升溶液中含有...
而更浓的溶液电离度更低，就算电离度不变，所以配置PH=1的溶液，浓度>25mol/L，氢离子才能达到0.1mol/L，PH=1，所以不可能，因为纯的醋酸也没这么高浓度，希望对你有帮助O(∩_∩)O~http://baike.baidu.com/view/106631.htm#7
这跟体积没关系吧，我想你问的应该是“pH=1的醋酸和盐酸哪个浓度的大？”很明显醋酸是弱酸，只有部分电离，盐酸的完全电离，要电离出同浓度的H+，很明显醋酸的浓度要更大。
1.醋酸浓度为1 ppm时，在此浓度下醋酸完全电离出H+浓度为1.667E-8，因此溶液中的H+、OH-主要由水电离而成，所以溶液近中性，经电离平衡计算，溶液的pH值约为6.96；2.醋酸浓度为10ppm时，在此浓度下醋酸仍以完全电离计算，H+浓度为1.667E-7，pH值为LOG(1.667E-7) = 6.78。
不对，当将等体积的pH值为1的醋酸和1mol/L的氨水混合时，最终溶液的pH值不会小于7。原因在于，pH值为1的醋酸是一种强酸，但其浓度仅为0.1mol/L；而1mol/L的氨水是一种弱碱。当两者等体积混合时，氨水的碱性会中和部分醋酸，但由于氨水浓度较高，最终溶液仍会偏向碱性，因此pH值会大于7。具体...
不能，其原因如下：乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
可以PH=1也就是说HAc电离出的H+=0.1因为醋酸不完全电离所以醋酸的浓度要远远大于0.1mol/L祝您学习进步、事事顺心！不明白的可以追问，包您满意^.^
0.1mol/l的醋酸溶液是指酸的浓度为0.1mol/l，ph=1的醋酸溶液是指溶液中氢离子的浓度为0.1mol/l，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以ph=1的醋酸溶液酸的浓度远远大于0.1mol/l
弱酸的PH=(pKa-lgc)/2，pKa接近1的弱酸通过调整浓度，PH可以是1。比如：1、氢氟酸HF:(3.18-lgc)/2=1则c=10^1.18mol/L，而25℃时，氢氟酸溶液的浓度完全可以达到这个值，所以PH可以是1 2、醋酸HAc:(4.75-lgc)/2=1则c=10^2.75mol/L，而25℃时，醋酸溶液的浓度无法达到这个值，所以PH...
醋酸是弱电解质，不完全电离，所以电离出的氢离子的浓度较醋酸浓度小，醋酸浓度1ppm、10ppm对应pH值分别...