醋酸溶液,指的是醋酸电离出的氢离子浓度为104、,但是醋酸是弱酸,醋酸的浓度大于104、,pH=4的醋酸溶液,氢离子的浓度为104、,pH=10的NaOH溶液,氢离子的浓度为101、,氢氧根的浓度为=104、,氢离子和氢氧根离子的浓度相等,等体积混合,氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,故混合后的溶液为醋酸过量,故常温下溶液的pH...
将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸是弱酸存在电离平衡,平衡状态下氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相同,随反应的进行,醋酸又电离出氢离子使溶液显酸性,则所得溶液一定呈酸性,故A正确; 【答案】A结果一 题目 【题目】将pH=4的醋酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈(...
这个题目PH=10的烧碱溶液的加入可以忽略不计的! 因为醋酸是弱酸,是部分电离(很小部分)PH=10的烧碱溶液的加入,会使得醋酸的电离平衡往右移动,也就是说,PH=4的醋酸的浓度远远大于PH=10的烧碱的浓度,所以当他们等体积混合以后,醋酸大大过量,溶液还是呈酸性,其PH值比PH=4稍微小一点,完全可以看作醋酸被水稀释了一倍...
混合之后,酸性减弱,H+少了. 所以Na+>H+. 分析总结。 ph4的醋酸和ph10氢氧化钠等体积混合溶液中的离子浓度大小关系结果一 题目 pH=4 的醋酸和pH=10氢氧化钠等体积混合,溶液中的离子浓度大小关系?c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)哪个正...
解答解:NaOH是强电解质,在水溶液中完全分离,醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,室温下,pH=10的NaOH溶液中c(NaOH)=0.0001mol/L,因为醋酸部分电离,则pH=4的醋酸浓度大于0.0001mol/L; (1)二者等体积混合,n(CH3COOH)>n(NaOH),醋酸有剩余,溶液中溶质为醋酸和醋酸钠,且混合溶液中CH3COOH电离程度远远大于醋酸钠水...
这个题目PH=10的烧碱溶液的加入可以忽略不计的!因为醋酸是弱酸,是部分电离(很小部分)PH=10的烧碱溶液的加入,会使得醋酸的电离平衡往右移动,也就是说,PH=4的醋酸的浓度远远大于PH=10的烧碱的浓度,所以当他们等体积混合以后,醋酸大大过量,溶液还是呈酸性,其PH值比PH=4稍微小一点,完全可以看作醋酸被水稀释了一倍...
混合醋酸和烧碱溶液后，会发生中和反应生成乙酸钠和水：CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O 由于pH = -log[H+]，pH值越低表示[H+]越高，pH值越高表示[H+]越低。在中和反应中，醋酸的[H+]被中和消耗，pH值升高；而烧碱的[OH-]被中和消耗，pH值降低。当醋酸和烧碱溶液的pH值相等时，表明它们...
醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L 实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH 浓度基本就是0.0001mol/L 所以反应后会剩下很多醋酸,故反应后呈酸性,3,醋酸是弱酸，电离出的氢离子浓度大于4（加赏啊！,2,pH=4的醋酸中含有氢离子为十的负四次方，实际上醋酸量约为其100...
醋酸是一种很弱的酸，通常电离率在1%左右，即还有99%的醋酸在溶液中是分子状态，所以等体积混合后，醋酸是远过量的，故溶液中[HAc]>[Ac-]。
为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性 醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L 实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH 浓度基本就是0.0001mol/L 所以反应后会剩下很多醋酸,故反应后呈酸性