结果1 结果2 题目溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克的ph值 相关知识点: 试题来源: 解析 大约是14.3 结果一 题目 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克的ph值 答案 大约是14.3相关推荐 1溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克的ph值 反馈 收藏 ...
【答案】 小于;碱性的本质是OH,氢氧化钠溶液的浓度 越大,溶液中OH-的浓度越大,碱性越强,pH 越大。 结果二 题目 在常温下,5%的氢氧化钠溶液的pH___(填“大于”“小于”或“等于”)10%的氢氧化钠溶液的pH,请从微观的角度解释其中的道理___。 答案 小于;碱性的本质是OH,氢氧化钠溶液的浓度越大,溶液...
小于. 10%的氢氧化钠含有的氢氧根大于5%的氢氧化钠含有的氢氧根,所以10%的溶液PH大于5%的溶液PH 分析总结。 在常温下5的氢氧化钠溶液的ph值填大于小于等于10的氢氧化钠溶液的ph请从微观角度解释其中道理结果一 题目 在常温下,5% 的氢氧化钠溶液的ph值()(填大于、小于、等于) 10%的氢氧化钠溶液的ph,请从微...
13.5~14.0
没记错的话，K=10^(-14)],得V2=4*10^(-15),故10%的NaOH溶液，PH=15（取负的指数）。5%的：V2=2*10^(-15)，PH=15；打字太麻烦，看明白了望采纳，欢迎追问或抛砖……补充下，PH值是以H+浓度的负指数计的，我去，十来年年前的事了，仿佛又回到了叱咤风云的高中时代了，哈哈……
凡用到PH的都转换成OH-和H+的浓度,假设强酸溶液体积为V L,从PH=2调整到PH=8,需要的OH-的物质的量为0.010001V mol,需要氢氧化钠的物质的量为0.010001V mol,可以求出氢氧化钠的质量,10%是质量分数,知道氢氧化钠的质量,所需溶液体积就不难求了. 分析总结。 凡用到ph的都转换成oh和h的浓度假设强酸溶液体积...
这个解答要你学到稀释，pH=-lg c(H+)这个解释不多说了 答案应该是11.9
2%的氢氧化钠溶液的PH。如果要使氢氧化钠溶液的PH降低，你采用的方法有【加水稀释或者加酸性物质】；（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质的类别不同）：【a.中和：例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O b.跟盐溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 c....
计算可能不准确，只是提供方法而已。10%火碱的物质的量浓度是1000×1.1×10%/40=2.75mol/L，那么它的POH=-0.44，PH=14-（-0.44）=14.44，数据说明此火碱溶液浓度较大已经超出了一般PH值为0---14的范畴。3%盐酸的物质的量浓度是1000×1.02×3%/36.5=0.84mol/L，那么它的PH=0.08。
解答:等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等,反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下: NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应,则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余,溶液显酸性,pH小于7, ...