5%的氢氧化钠溶液的pH小于10%的氢氧化钠溶液的pH,因为氢氧化钠溶液显碱性,碱性的本质是OH^-,氢氧化钠溶液的浓度越大,溶液中OH^-的浓度越大,碱性越强,pH越大。 【答案】 小于;碱性的本质是OH^-,氢氧化钠溶液的浓度越大,溶液中OH^-的浓度越大,碱性越强,pH越大。结果...
(2)根据减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释或酸性物质以及盐发生反应进行解答. 试题解析:(1)溶质的质量分数越大,溶液的碱性越强,溶液的pH越大,所以常温下,5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH;故填:大于;(2)①减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释;故填:加水稀释;②氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸...
(1)氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大,碱性越强,则溶液的pH值越大,所以常温下,5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH; (2)①加水稀释能使氢氧化钠溶液的碱性减弱,溶液的pH变小; ②氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,都能使溶液的碱性变弱。
小于. 10%的氢氧化钠含有的氢氧根大于5%的氢氧化钠含有的氢氧根,所以10%的溶液PH大于5%的溶液PH 分析总结。 在常温下5的氢氧化钠溶液的ph值填大于小于等于10的氢氧化钠溶液的ph请从微观角度解释其中道理结果一 题目 在常温下,5% 的氢氧化钠溶液的ph值()(填大于、小于、等于) 10%的氢氧化钠溶液的ph,请从微...
5%氢氧化钠溶液的密度大约是1.05g/cm³ 根据物质的量浓度和质量分数转化的公式:C=1000·ρ·w%/M(C是物质的量浓度,ρ是溶液的密度,w%是溶液的质量分数,M是溶质的摩尔质量) C=1000×1.05×5%÷58.5=0.90mol/L 所以溶液的POH=-lg0.9=0.046,所以溶液的PH=14-0.046=13.954 00分享举报 提问者 送给回答者...
例如图是向200g稀盐酸中不断加入5%氢氧化钠溶液时所得溶液pH的变化情况,请回答下列问题(1)当稀盐酸恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量为g。(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。个pH7NaOH和HCl恰好完全反应,消耗NaOH溶液的质量为160g0160 NaOH溶液的质量/g▱→^→→∫_0^2答 答案 方法指导1.理论依据:质量...
解答解:(1)pH试纸能测定溶液的酸碱度; (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大,碱性越强,则溶液的pH值越大,所以常温下,5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH; (3)加水稀释能使氢氧化钠溶液的碱性减弱,溶液的pH变小;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀...
（1）溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强，溶液的pH越大，所以常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH；故填：大于；（2）①减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释；故填：加水稀释；②氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，能使氢氧化钠溶液的pH减小；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应...
实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中,边滴加边搅拌,随着氢氧化钠溶液的加入,溶液pH的变化情况如图
实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数,现取10g稀盐酸样品,将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着氢氧化钠溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。请回答:pH7ba016NaOH溶液质量/g(1)a点溶液中含有的离子是___(填写化学符号)。(2)pH=7时,消耗氢氧化钠的质量为___g。(3)计算稀盐...