在常温下5的氢氧化钠溶液的ph值填大于小于等于10的氢氧化钠溶液的ph请从微观角度解释其中道理结果一 题目 在常温下,5% 的氢氧化钠溶液的ph值()(填大于、小于、等于) 10%的氢氧化钠溶液的ph,请从微观角度解释其中道理 答案 小于.10%的氢氧化钠含有的氢氧根大于5%的氢氧化钠含有的氢氧根,所以10%的溶液PH大于5...
pH=5 氢离子浓度=10^-5 加入氢氧化钠首先中和为中性溶液pH=7 假设原液体积为1000毫升 氢氧化钠体积数=1×10^-5/0.1=1×10^-4升=0.1毫升 再调pH到8... ph=12的氢氧化钠溶液和Ph=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧... ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/L Ph=5的HCl溶液...
1000g 5%浓度的NaOH溶液,体积约为1L 其中,氢氧化钠物质的量的浓度为:1000*5%/40=1.25MOL/L [OH-]:1.25MOL/L PH =-lg[H+]=-lg1*10^-14/[OH-]=14+lg[OH-]=14+lg1.25 =14+0.1 =14.1
5%的氢氧化钠溶液约为11.81 所以84消毒液原液的PH值大
没记错的话，K=10^(-14)],得V2=4*10^(-15),故10%的NaOH溶液，PH=15（取负的指数）。5%的：V2=2*10^(-15)，PH=15；打字太麻烦，看明白了望采纳，欢迎追问或抛砖……补充下，PH值是以H+浓度的负指数计的，我去，十来年年前的事了，仿佛又回到了叱咤风云的高中时代了，哈哈……
在理想情况下，当等量的酸和碱中和时，pH值应该为7。但是，在这个特定的问题中，无法确定氢氧化钠和盐酸的体积是否相同。因此，我们需要计算来确定最终的pH值。首先，我们需要知道氢氧化钠和盐酸的浓度以及它们的体积。假设氢氧化钠和盐酸的浓度都为5%（即5 g/100 mL）。计算氢氧化钠的mol数：mol_H...
(5分)如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时,溶液的pH值随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题:(1)写出该反应的化学方程式:___。 (2)据图分析,在实验操作过程中应是往___溶液中滴加另一种溶液。 (3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程,当观察到的实验现象为 . 时,反应获得...
Na+、H+解:由于加入16g5%的氢氧化钠溶液时pH=7即硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,且a点溶液pH<7,所以此时有剩余的硫酸和生成的硫酸钠,对应的阳离子有Na+、H+。设该稀硫酸溶质的质量分数为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 8010gx 16g×5%(999)/(800)=(1000)/(100+4000)x=9.8%答:(1)a点溶液中含有的阳...
解析 (1)Na+ 、H+ (2)设该稀硫酸溶质的质量分数为x。 x=9.8% 答:该稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。 [分析] (1) 由于加入16g5%的氢氧化钠溶液时pH=7即硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,且a点溶液pH<7,所以此时有剩余的硫酸和生成的硫酸钠,对应的阳离子有 Na+、H+。 (2) 详见答案。