-|||-【答案】-|||-小于;碱性的本质是OH,氢氧化钠溶液的浓度-|||-越大,溶液中OH-的浓度越大,碱性越强,pH-|||-越大。 结果二 题目 在常温下,5%的氢氧化钠溶液的pH___(填“大于”“小于”或“等于”)10%的氢氧化钠溶液的pH,请从微观的角度解释其中的道理___。 答案 小于;碱性的本质是OH,氢...
(2)根据减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释或酸性物质以及盐发生反应进行解答. 试题解析:(1)溶质的质量分数越大,溶液的碱性越强,溶液的pH越大,所以常温下,5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH;故填:大于;(2)①减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释;故填:加水稀释;②氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸...
(1)氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大,碱性越强,则溶液的pH值越大,所以常温下,5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH; (2)①加水稀释能使氢氧化钠溶液的碱性减弱,溶液的pH变小; ②氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,都能使溶液的碱性变弱。
答案 小于.10%的氢氧化钠含有的氢氧根大于5%的氢氧化钠含有的氢氧根,所以10%的溶液PH大于5%的溶液PH相关推荐 1在常温下,5% 的氢氧化钠溶液的ph值()(填大于、小于、等于) 10%的氢氧化钠溶液的ph,请从微观角度解释其中道理 反馈 收藏
5%氢氧化钠溶液的密度大约是1.05g/cm³ 根据物质的量浓度和质量分数转化的公式:C=1000·ρ·w%/M(C是物质的量浓度,ρ是溶液的密度,w%是溶液的质量分数,M是溶质的摩尔质量) C=1000×1.05×5%÷58.5=0.90mol/L 所以溶液的POH=-lg0.9=0.046,所以溶液的PH=14-0.046=13.954 00分享举报 提问者 送给回答者...
解答解:(1)pH试纸能测定溶液的酸碱度; (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大,碱性越强,则溶液的pH值越大,所以常温下,5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH; (3)加水稀释能使氢氧化钠溶液的碱性减弱,溶液的pH变小;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀...
正常雨水的PH值是多少? 5.6 由于大气中含有大量的 CO2,故正常雨水本身略带酸性,pH值约为 5.6, 另外一般是以雨水中的 氢氧化钠的PH值是多少? 氢氧化钠是没有PH值的,有ph值的是氢氧化钠溶液,而溶液的pH=-lg c(H+) 所以氢氧化钠溶液的ph值与浓度有关。 爱拍—好用的电脑版视频剪辑软件免费,一键视频剪辑...
（1）溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强，溶液的pH越大，所以常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH；故填：大于；（2）①减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释；故填：加水稀释；②氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，能使氢氧化钠溶液的pH减小；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应...
(1)在进行该反应时,根据图可以看出逐渐增加的量也就是横坐标为氢氧化钠的质量,所以B溶液是 稀盐酸(根据其实pH小于7也可以确认烧杯中的液体为稀盐酸);(2)是氢氧化钠溶液不断加入到稀盐酸中去,到达a点时,pH等于7,表示恰好完全反应,此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为16g.之后继续加入氢氧化钠溶液,此时是氢氧化钠...
1000g 5%浓度的NaOH溶液,体积约为1L 其中,氢氧化钠物质的量的浓度为:1000*5%/40=1.25MOL/L [OH-]:1.25MOL/L PH =-lg[H+]=-lg1*10^-14/[OH-]=14+lg[OH-]=14+lg1.25 =14+0.1 =14.1