10%的氢氧化钠溶液密度为1.11 物质的量浓度为c=1000*p*w/M P-密度,w-质量分数,M-溶质摩尔质量 c=1000*1.11*10%/40=2.78molL-
10%naoh溶液摩尔浓度 10% NaOH溶液的摩尔浓度可以通过以下公式计算: 摩尔浓度= (溶质的摩尔数) / (溶液的体积,单位为升) 首先,我们需要知道10% NaOH溶液的含量是指10克NaOH溶解在100克溶剂(通常是水)中,因此,我们需要将其转换为摩尔数。 首先,计算NaOH的摩尔质量:Na的摩尔质量= 22.99 g/mol O的摩尔质量= ...
假定溶液的密度为1g/ml 1x1500=1500g 1500x0.01=15g 精确到0.0001g的话要用分析天平.假如溶液密度不能粗略估计的话,你只能去查10%氢氧化钠溶液的密度了
配制100ml浓度为0.5mol/l氢氧化钠溶液需要多少毫升水 0.5molL-的氢氧化钠溶液密度1.02,100ml溶液质量100x1.02=102克,含0.5/10=0.05mol 片碱氢氧化钠江海伟业化工,片碱厂家,电话15613765188 江海伟业化工,自主研发、生产、销售片碱氢氧化钠、粒碱、纯碱等各类化工产品,是片碱氢氧化钠,值得信赖,欢迎致电垂询15613765188...
从来没有听说过配制10%的氢氧化钠的溶液,将要氢氧化钠称准到0.0001克.理由1:该液不是标准溶液,没有必要称得这么准!理由2:即使是标准溶液,称得这么准没有任何意义,氢氧化钠的纯度即使是优级,最多也只能达98%左右!一般都是粗配后,现用基准物标定。实际操作中,这题的做法是称取1500*10%...
浓度为10%的氢氧化钠溶液20g.若将其浓度增大一倍.应采取的方法是( ) A.加20g氢氧化钠B.蒸去水10gC.加入20g10%的氢氧化钠溶液D.将溶液中的水蒸发一半
依据问题中的信息,所需配制的溶液是10%浓度溶液。意味着每100mL溶液中含有10g的氢氧化钠。而1m³等于1000L,所以6m³等于6000L。所以,我们可以计算出所需的氢氧化钠质量:6000L × 10% = 600L 氢氧化钠接下来,我们需要将氢氧化钠的体积转换为包数。这里假设每包氢氧化钠的体积为500mL。所以...
实验需要10%的氢氧化钠溶液50g,配制溶液时不正确的是( ) A、实验步骤是计算、称量(量取)、溶解、装瓶、贴标签 B、用50mL量筒量取所需水的体积 C、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒 D、俯视读数,这样配得的溶液浓度会偏高 试题答案 在线课程 ...
配制质量分数10%的氢氧化钠溶液,其他操作正确的前提下,导致氢氧化钠溶液浓度一定偏小的操作是 A. 量筒量取蒸馏水时俯视读数 B. 称量氢氧化钠时药品和砝码放错盘 C.