pH值为10的氢氧化钠溶液浓度是多少?摩尔浓度 答案 因为PH=-lg[C(H+)],所以PH=10,-lg[C(H+)]=10,C(H+)=1.0*10^(-10),又水的离子积为C(H+)*C(OH-)=1.0*10^(-14),所以溶液中的C(OH-)=1.0*10^(-14)/[C(H+)]=1.0*10^(-14)/[1.0*10^(-10)]=1.0*10^(-4).由题所求是NaOH...
pH值为10的氢氧化钠溶液浓度为10^(-4)mol/L。 因为PH=-lg[C(H+)],所以PH=10,-lg[C(H+)]=10,C(H+)=1.010^(-10),又水的离子积为C(H+)C(OH-)=1.010^(-14),所以溶液中的C(OH-)=1.010^(-14)/[C(H+)]=1.010^(-14)/[1.010^(-10)]=1.010^(-4)。由题所求是NaOH溶液的摩尔浓度,...
pH=10 氢离子浓度 为：c(H+)= 1×10^(-10) mol/L 等体积混合后 c(H+)=(1×10 ^(-8) + 1×10^(-10) ) / 2 = 5.05 × 10^(-9) mol/L 所以PH= - lg (5.05 × 10^(-9) ) ≈ 8.3
设盐酸溶液的体积为V,则氢氧化钠溶液体积为9V;pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L,溶液中氢离子的物质的量为:0.001mol/L×VL=0.001Vmol;pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为1×10-4mol/L,氢氧根离子的物... 结果三 题目 常温下,pH=3的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合,混合液的pH为...
至于你说的那个问题,水电离出的H+是曾经可以达到10^-2mol/L,但是由于溶液中CO3 2- 的存在,二者结合为H2CO3弱电解质.所以溶液才显示碱性如有疑惑,欢迎追问 29593 25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是多少? 氢氧化钠属于强碱,所以在氢氧化钠溶液中,酸碱性由氢氧化钠的OH...
7.计算常温下pH=3的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液中,由水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度分别为多少? 试题答案 在线课程 分析水电离方程式为H2O?H++OH-,酸能电离出H+、碱能电离出OH-,所以酸或碱抑制水电离,酸或碱溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-),据此分析解答. ...
两者反应生成的硫酸钠也为强电解质，常温下pH=2的硫酸酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液反应后，混合溶液的中由水电离出来的氢离子浓度为C（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离受到抑制．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，...
常温下,向纯水中加入氢氧化钠,使溶液的PH为10,则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为( )A.1010:1B. 108:1C.106:1
25 ∘C 时,将 pH=8 的氢氧化钠溶液与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度约为 ,若将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后,溶液的 pH 7(填大于、小于或等于)。 25 ∘C 时有pH=2 的盐酸溶液 10 mL,欲使其 pH 变为3。 若加入水,应加入 mL。 若加入 pH=4 的...