答案 小于.10%的氢氧化钠含有的氢氧根大于5%的氢氧化钠含有的氢氧根,所以10%的溶液PH大于5%的溶液PH相关推荐 1在常温下,5% 的氢氧化钠溶液的ph值()(填大于、小于、等于) 10%的氢氧化钠溶液的ph,请从微观角度解释其中道理 反馈 收藏
百度试题 结果1 结果2 题目溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克的ph值 相关知识点: 试题来源: 解析 大约是14.3 结果一 题目 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克的ph值 答案 大约是14.3相关推荐 1溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克的ph值 ...
-|||-【答案】-|||-小于;碱性的本质是OH,氢氧化钠溶液的浓度-|||-越大,溶液中OH-的浓度越大,碱性越强,pH-|||-越大。 结果二 题目 在常温下,5%的氢氧化钠溶液的pH___(填“大于”“小于”或“等于”)10%的氢氧化钠溶液的pH,请从微观的角度解释其中的道理___。 答案 小于;碱性的本质是OH,氢...
解答一 举报 凡用到PH的都转换成OH-和H+的浓度,假设强酸溶液体积为V L,从PH=2调整到PH=8,需要的OH-的物质的量为0.010001V mol,需要氢氧化钠的物质的量为0.010001V mol,可以求出氢氧化钠的质量,10%是质量分数,知道氢氧化钠的质量,所需溶液体积就不难求了. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
对于氢氧化钠溶液而言,溶质的质量分数越大,溶液的碱性越强.常温下,10%的氢氧化钠的PH【大于7】；2%的氢氧化钠溶液的PH。如果要使氢氧化钠溶液的PH降低，你采用的方法有【加水稀释或者加酸性物质】；（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质的类别不同）：【a.中和：例如：NaOH+HCl=...
13.5~14.0
没记错的话，K=10^(-14)],得V2=4*10^(-15),故10%的NaOH溶液，PH=15（取负的指数）。5%的：V2=2*10^(-15)，PH=15；打字太麻烦，看明白了望采纳，欢迎追问或抛砖……补充下，PH值是以H+浓度的负指数计的，我去，十来年年前的事了，仿佛又回到了叱咤风云的高中时代了，哈哈……
某课外小组的同学用 10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到50克稀盐酸中,边加边搅拌,随着氢氧化钠溶液的不断加入,溶液的 pH变化情况如图所示。 (1)计算pH= 7时,所得溶液的溶质质量分数___。 (2)若将pH= 7时,所得溶液的溶质质量分数增大一倍,可采用的一种方法是___,写出计算过程(最后结果精确到0.1)。 6.5%...
某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与治011反 应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。pHA
分析:根据化学方程式进行计算,盐酸溶液显酸性,pH小于7,氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,则溶液显中性,pH=7,若酸有剩余,则溶液pH小于7,若氢氧化钠有剩余,则溶液pH大于7进行分析. 解答:等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等,反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系...