配制质量分数10%的氢氧化钠溶液,其他操作正确的前提下,导致氢氧化钠溶液浓度一定偏小的操作是 A. 量筒量取蒸馏水时俯视读数 B. 称量氢氧化钠时药品和砝码放错盘 C.
分析 设溶液中溶质的质量为xg,则存在xg10xg10=100g+xg20xg20,x=20,n(NaOH)=20g40g/mol20g40g/mol=0.5mol,根据c(NaOH)=nVnV计算20%NaOH溶液物质的量浓度. 解答 解:设溶液中溶质的质量为xg,则存在xg10xg10=100g+xg20xg20,x=20,n(NaOH)=20g40g/mol20g40g/mol=0.5mol,c(NaOH)=nVnV=0.5mol0.08...
实际操作中,这题的做法是称取1500*10%=150克氢氧化钠,加入1500ml水,溶解即得到约10%的氢氧化钠的溶液!
其实很简单,物质的量也就是该溶液密度除以氢氧化钠的分子量,首先我们假设原来溶液的质量是x.则 0.1x/(x-100)=0.2,x=200,所以原溶液质量是200,蒸发了100g水,所以80ml20%溶液的质量是100,密度也就是1.25g/ml,所以量浓... 相关推荐 1 某质量分数为10%的NAOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到的80ml20%溶液,则...
设氢氧化钠为X;溶液为Y;X/Y=0.1;X/(Y-8)=0.125 ;解得,X=4,Y=40;因此,氢氧化钠为0.1mol;0.1mol/0.025L=4mol/L解题步骤 稀释是指将一种物质加入到另一种物质中,使其浓度降低的过程。在化学实验中,常常需要将某种化学试剂稀释到一定的浓度,以便进行后续的实验操作。稀释的重难点在于确定需要加入的稀释...
1 把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8g水以后,还剩下溶液25mL,溶质质量分数变为12.5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是___mol/L。 2把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8g水以后,还剩下溶液25mL,溶质质量分数变为12.5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是___mol/L。 3滴定...
小山同学在实验室练习初中化学实验硫酸铜与氢氧化钠溶液反应。药品:一定浓度的硫酸铜溶液;质量分数为10%的氢氧化钠溶液小山同学在实验室练习该实验,取100g硫酸铜溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠质量的图像如图所示,回答下列问题; (1)a---b段发生的方程式为___。 (2)c点溶液溶质是_...
(1)10%的氢氧化钠溶液10克加水稀释至250克,再从中取出10克溶液,则溶液中溶质的质量分数为0.4%(2)某温度下,甲乙两个烧杯中各盛有100克相同浓度的KCL溶液
答案 浓缩前氢氧化钠溶液物质的质量设为x(12%(x-8)/10%=xx=48gmNaOH=4.8g nNaOH=0.12molcNaOH=nNaOH/V溶液=0.48mol/l相关推荐 1高一化学计量题把一定质量的10%的氢氧化钠溶液250毫升,加热蒸发掉8g水后,浓度为12%,则浓缩前氢氧化钠溶液物质的量浓度为?
分析 根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算,氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水,据此分析解答即可. 解答 解:所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×10%=4g;设生成硫酸钠的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 1424g x 8014280142=4gx4gx得:x=7.1g反应后生成硫酸钠溶液的质量分数为:7.1g31g+40g7.1g...