锌和稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。实验室用13g锌与足量稀硫酸反应,制得的氢气在标准状况下的体积是多少?(已知氢气在标准状况下的密度约为0.09g/L) 相关知识点: 试题来源: 解析 解:设制得的氢气质量为x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 213g x(65)/2=(13g)/xx=0.4g则制得的氢气在...
解:金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:(Zn+H_2SO_4═ZnSO_4+H_2↑);在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,属于固液常温型,实验室中制取二氧化碳用固态的大理石或石灰石与液态的稀盐酸在常温下反应来制取,所以两种气体的制备装置相同.故填:(Zn+H_2SO_4═ZnSO_4+H_2↑);(CO_2)....
19.填写下列空格.(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4.(2)如图所示.将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中.请回答:①一段时间后.观察到的实验现象是:试管内液面上升.试管内溶液变红②反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3.
解答解:(1)酸浸槽中,Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑. 故填:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑. (2)混合溶液A中一定含有的溶质是锌和稀硫酸反应生成的ZnSO4和过量的H2SO4. 故填:ZnSO4、H2SO4. (3)固体B的成分可能是Na2CO3,这是因为碳酸钠溶液显碱性,可能和硫酸锌反应生成...
实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气.反应的化学方程式为:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(1)小敏想制取8g氢气.你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌?(2)氢气作为燃料.越来越受到人们的关注.氢气作为燃料的优点是① ② .
试题分析:从实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应原理及氢气的收集方法去分析. 试题解析:锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气,其化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;由于气难溶于水,所以可用排水法收集,氢气的密度比空气小,所以可用向下排空气法收集;故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 排水法 向下排空气法.反馈...
实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为 ___;收集氢气可以采用 ___法(写出一种即可)。
15.实验室里我们常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ (1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌? (2)氢气作为燃料,越来越受到人们的关注.氢气作为燃料的优点是①完全燃烧放出的热量多②燃烧产物是水,无污染. ...
解答解:锌与少量的稀硫酸混合,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;反应后锌有剩余,充分反应后过滤,所得溶液为硫酸锌溶液,硫酸锌是溶质,水是溶剂. 故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;硫酸锌;硫酸锌;水.
[题目]实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑要制取0.6克氢气.需要锌多少克 ?如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克.计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少?