金属活动性顺序表为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au; 在活动性顺序表中,氢前面的金属能够与酸(盐酸、稀硫酸)反应产生氢气; 依据四种金属在金属活动性顺序表中的位置,推断其反应现象,结合氢气燃烧能产生淡蓝色的火焰分析并解答。
盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应,有 产生 锌 反应较剧烈,有 产生 铁 反应,且有 产生,溶液由无色变为 色 铜 (1) 三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气,但反应的快慢和剧烈程度不同; 不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。 (2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的 。
金属与盐酸、稀硫酸的反应(1)条件:排在金属活动性顺序表氢前的金属(K、Ca、Na除外)与稀酸发生反应(2)规律:金属+酸一→盐+H2↑(置换反应)(3)常见金属与盐酸、稀硫酸的反应现象化学方程式金属稀盐酸稀硫酸盐酸稀硫酸镁锌反应较剧烈,有大量气泡产生,溶液呈无色铁铜无现象不反应不反应【特别提醒】铁与非氧化性...
金属与盐酸、稀硫酸的反应。镁、锌、铁与盐酸反应的方程式分别为:+2=\!=\!=()_2+()_2↑ 、+2=\!=\!=()_(2)+((H))_(2)↑ +2=\!=\!=()_2+()_2↑ 共同现象为:金属逐渐消失,产生大量气泡;因为镁、锌、铁的活泼性不同,不同现象产生气泡的速率不同,即剧烈程度不同,铁与盐酸反应后溶...
(1)条件:金属的活动性必须排在氢之前(、(Ca)、(Na)除外); (3)镁排在氢的前面,镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应的化学方程式为+2=\!=\!=()_2+()_2↑ ;镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应的化学方程式为+()_2()_4=\!=\!=()_4+()_2↑ ; 锌排在氢的前面,锌与稀盐酸反应生成氯化锌...
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1.金属与盐酸、稀硫酸的反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸反应,产生镁大量气体,固体溶解反应产锌生大量气体,固体溶解放出气体固体逐渐溶解,溶液Fe+2HCl=Fe+H_2SO_4= 铁由无色逐渐变为FeCl_2+H_2↑ FeSO_4+H_2↑色铜无明显现象根据金属是否能与反应以及与酸溶液反应...
稀硫酸的反应金属稀盐酸(写化学方程式)稀硫酸(写化学方程式)Mg实验现象:金属稀盐酸(写化学方程式)稀硫酸(写化学方程式)Zn实验现象Fe实验现象:Cu实验现象:【小结】根据上述实验可以看出,Mg、Zn、Fe、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是金属与盐酸、稀硫酸的反应都有一个共同的特征,都是一种与一种反应,生成另一...
反应的化学方程式为:Zn+2HC1=ZnCl2+H2个、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑o铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氯化亚铁(或硫酸亚铁)和氢气,现象是反应缓慢,有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,反应的化学方程式为:Fe+2HCl— FeCl_2+H_2↑ 、 Fe+H_2SO_4 =FeSO4+H2个铜不与稀盐酸(或稀硫酸)反应,现象是没有变化...
【题目】金属与稀盐酸、稀硫酸的反应:1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为_(实验室制取氢气),反应现象为,微观实质为(2)铁与稀盐酸反应的化学方程式为_,反应现象为。