锌和稀硫酸反应:Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑ 3、铁与稀硫酸、稀盐酸反应比较缓慢,有少量气泡,溶液由无色变成浅绿色 化学方程式: 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl =FeCl₂+ H₂↑ 铁和稀硫酸反应:Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑ 4、铜与稀硫酸、稀盐酸不反应,无现象。 1、镁和稀硫酸...
由于金属与酸能否反映以及反应的剧烈程度,可以比较金属活动性强弱,所以,实验甲判断金属活动性强弱的依据是能否产生气泡以及产生气泡的速率.镁与盐酸反应最剧烈,产生气泡的速率最快,其次是锌,最慢的是铁,铜与盐酸不反应,可得出的金属活动性强弱顺序为镁>锌>铁>铜.故答案为: 金属 现象 化学反应方程式 稀盐酸 稀...
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应镁、铝、锌、铁、铜在稀盐酸和稀硫酸中的反应现象及化学方程式金现象反应的化学方程式属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁铝282锌铁铜 答案 【答案】2.剧烈反应,产生气泡剧烈反应,产生气泡$\mathrm{Mg}+2\mathrm{HCl}={\mathrm{MgCl}}_{2}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow $$\mathrm{...
根据镁,锌,铁,铜与盐酸和稀硫酸的实验现象以及反应的化学方程式讨论 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 剧烈Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 较剧烈Fe+H2SO4=FeSO4+H2 一般Mg+2HCl=MgCl2+H2 非常剧烈Zn+2HCl=ZnCl2+H2 剧烈Fe+2HCl=FeCl2+H2 较剧烈Cu均不反应所以Mg...
现象：铁与稀盐酸或稀硫酸反应速度较镁和锌慢，会产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，生成氯化亚铁或硫酸亚铁。反应放热。化学方程式：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑；Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑。此外，铁片逐渐溶解。四、铜与...
相比之下，锌与这两种酸的反应虽然也有气泡，但不如镁反应强烈，其反应方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (与稀盐酸) 和 Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ (与稀硫酸)。铁与稀硫酸、稀盐酸的反应较为缓慢，溶液颜色变为浅绿色，反应方程式为：...
无现象 故答案为:金-|||-现象-|||-反应的化学方程式-|||-属-|||-稀盐酸-|||-稀硫酸-|||-稀盐酸-|||-稀硫酸-|||-镁-|||-金属表面产生气泡-|||-金属表面产生气泡-|||-Mg+2HCl=MgCl2+H2↑-|||-Mg+H2SO4=MgsO4+H2↑-|||-铝-|||-金属表面产生气泡-|||-金属表面产生气泡-|||-2A+6...
2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应(1)通式:金属+酸→盐+氢气(2)反应发生的条件:金属的活动性必须排在之前。(3)镁、锌、铁、铜分别与酸反应的现象及化学方程式。反应的化学方程式金属现象金属与稀盐酸、稀硫酸反应)①镁反应剧烈,产生大量气泡,反应后溶液仍为无色② ③ 锌反应较剧烈,产生气泡,反应后溶液仍为无色④...
分析:(1)根据金属与相同的盐酸或稀硫酸反应情况比较,推测金属的活动性顺序,依据反应物、生成物,结合化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可;(2)根据反应的剧烈程度比较金属活动性顺序.解答:解:(1)通过分析镁、锌、铁、铜与酸的反应现象和活动性可知,