【详解】(1)电离平衡常数和化学平衡常数是类似的,所以醋酸的电离平衡常数表达式为K= 。 (2)醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,即溶液中氢离子浓度和CH3COO-的浓度是相同的。又因为醋酸的电离程度很弱,所以溶液中醋酸的浓度近似是0.01mol/L,所以氢离子的浓度。 (3)电离常数和温度,所以是不变的。加入盐酸,...
与化学平衡常数相似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数.电离平衡常数只与温度有关,如在25℃时醋酸的电离平衡常数为:K= C(H+)•C(CH3COO−)
醋酸的电离方程式为 Δ H>0,25℃时, K a=1.75×10 -5,是该温度下醋酸的电离平衡常数( K a)。下列说法正确的是( )
搜试试 续费VIP 立即续费VIP 会员中心 VIP福利社 VIP免费专区 VIP专属特权 客户端 登录 百度文库 期刊文献 图书25摄氏度醋酸的电离平衡常数25 在25摄氏度时,醋酸的电离平衡常数为: K=1.75e-05 ©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:〔1〕写出醋酸的电离平衡常数表达式〔2〕达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?〔25℃时,醋酸的电离平衡常数为
25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= 5.9×10﹣10 mol•L﹣1(保留到小数点后一位).
(1)醋酸是一元弱酸,在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子,电离方程式为 CH3COOHCH3COO—+H+,故答案为:CH3COOHCH3COO—+H+; (2) 达平衡时,溶液中氢离子浓度等于醋酸根离子浓度,由电离常数Ka=可知,溶液中氢离子浓度约为c(H+)===1.5×10—4mol/L,故答案为:1.5×10—4mol/L。反馈...
25℃时,将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合,二者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数均为( ) A. 1014﹣a﹣2b B. 10a+b﹣
【题目】25°C时,醋酸的电离常数 Ka=1.7*10^(-5)mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K_h=_mol⋅L^(-1) (保留到小数点后一位)
125℃时,有0.01 mol/L的醋酸溶液,醋酸的电离平衡常数表达式___达平衡时,溶液中氢离子浓度是___(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数___发生变化(填是否) 2【题目】(6分)25℃时,有 0.01mol⋅L^(-1) 的醋酸溶液(1)醋酸的电离平衡常数表达式达平衡时,...