25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5,下列说法正确的是( )A. 当0.10mol•L-1醋酸溶液pH=3.0时达到电离平衡状态B. 0.10mol•L-1醋酸溶液和0.0010mol•L-1醋酸溶液的c(H+)之比为100:1C. 0.10mo
【题目】25摄氏度时,将amol/l的醋酸与bmol/l的氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用ab表示醋酸的电离平衡常数为
25摄氏度时,将amol/l的醋酸与bmol/l的氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a,b表示醋酸的电离平衡常数为 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=10^-7*(b/2)/[(a-b)/2]=[b/(a-b)]*10^-7 解析看不懂?免费查看同类题视频解析...
一直醋酸的电离平衡常数为1.8*10^-5,0.1mol/l的醋酸溶液的ph为多少 醋酸电离平衡常数中的H+是浓度还是只指醋酸电离的? 25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总...
数字不清晰，只能按照知道的去判了：答案选A，B，生成碳酸氢根，注意看电离常数，碳酸氢根电离常数比次氯酸小，酸性弱，不能制取。C，次氯酸会氧化亚硫酸根，所以得到的是硫酸根 D，碱性最强是碳酸钠。以上都可以通过电离常数判断的。
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