理论上推测,电离度、电离常数和醋酸溶液浓度的关系 查看答案
25℃时,氢氟酸电离常数Ka=6.8×10-4mol·L-1,醋酸电离常数Ka=1.8×10-5mol·L-1。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示( ) A. 溶液的pH B. 水解平衡常数 C. 水解百分率 D. 溶液中阴离子浓度之和 相关知识点: 试题来源: 解析 A [分析] 25℃时,氢氟酸的电离常数大于...
25 ℃时,氢氟酸电离常数Ka=6.8×10-4 mol·L-1,醋酸电离常数Ka=1.8×10-5 mol·L-1。如图表示25 ℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示( )Y醋酸钠氟化钠0盐溶液浓度 A. 溶液的pH B. 水解平衡常数 C. 水解百分率 D. 溶液中阴离子浓度之和 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 电...
【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是 A.a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1 B.水电离程度:e>d>c>b>a ...
时,有的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A. 的溶液中: B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为 C
【题目】将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1,体积为20.00mL的CH3COOH溶液.在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确的是() A.pH=4时,醋酸的电离常数Ka≈1.8×10-5 B.B点时,c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH) ...
常温下,等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中,溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下,B.水的电离程度:C.曲线Ⅱ代表NH3•H2O溶液滴定CH3COOH-e卷通组卷网
(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是 4.18×10-4mol/L (提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L.) 试题答案 在线课程 分析:(1)电离平衡常数只与温度有关,温度不变,酸的电离平衡常数不变; ...
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( ) A.若将CO2 通入0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中至溶液中性.则溶液中2 c=0.1 mol?L-1B.在25℃时.将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性.用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/C.常温下.
等浓度的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的混合溶液,由于 HCO 3 — 、CO 3 2— 都会发生水解反应,而且水解程度 HCO 3 — < CO 3 2— , 水解是溶液显碱性, c(OH - )>c(H + ) ;但是盐水解的程度是微弱的,主要还是以盐电离产生的离子存在,所以根据物料守恒可得 c(Na + )>c(HCO 3 — )>...