醋酸的电离方程式为ΔH>0,25℃时,Ka=1.75×10-5,是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是( ) A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸,
【详解】(1)电离平衡常数和化学平衡常数是类似的,所以醋酸的电离平衡常数表达式为K= 。 (2)醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,即溶液中氢离子浓度和CH3COO-的浓度是相同的。又因为醋酸的电离程度很弱,所以溶液中醋酸的浓度近似是0.01mol/L,所以氢离子的浓度。 (3)电离常数和温度,所以是不变的。加入盐酸,...
25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= molL﹣1(保留到小数点后一位).
醋酸的电离方程式为。25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:,其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是A. 的溶液中的约为B. 等物质的量浓度的溶液与HA
已知25 ℃下,醋酸溶液中存在下述关系:K=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( ) A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K值增大 B. 升高温度,K值增大 C. 向醋酸溶液中加水,K值增大 D. 向醋酸溶液中加醋酸钠,K值减小 相关知识...
(1)醋酸是一元弱酸,在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子,电离方程式为 CH3COOHCH3COO—+H+,故答案为:CH3COOHCH3COO—+H+; (2) 达平衡时,溶液中氢离子浓度等于醋酸根离子浓度,由电离常数Ka=可知,溶液中氢离子浓度约为c(H+)===1.5×10—4mol/L,故答案为:1.5×10—4mol/L。反馈...
醋酸的电离方程式为 。25℃时,0.1醋酸溶液中存在下述关系:,是该温度下醋酸的电离平衡常数()。下列说法正确的是 A. 常温下0.10的溶液中加水稀释,溶液中减小 B.
25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:〔1〕写出醋酸的电离平衡常数表达式〔2〕达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?〔25℃时,醋酸的电离平衡常数为
25℃时,将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合,二者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数均为( ) A. 1014﹣a﹣2b B. 10a+b﹣
已知25 ℃下,醋酸溶液中存在下述关系:K==1.75×10-5,其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( ) A. 当向该溶液中加入一定量