解析 HCN⇌H^++CN^- -|||-k_a=(c(H^+)cc^2)/(c(HO^-)) -|||-CN^-+H_2O⇌HCN+OH^- -|||-k_b=(c(CH^3)c(CAO))/(c(CN_2)) 分析总结。 化学酸碱反应的平衡常数kakb怎么计算结果一 题目 化学酸碱反应的平衡常数Ka Kb 怎么计算RT 例如 已知0.0001 mol/L 的 HCN溶液 如何求它...
酸碱平衡常数通常用Ka表示酸的解离常数,用Kb表示碱的解离常数。 2.酸碱平衡常数的计算方法 对于酸碱反应中的酸,酸的解离常数Ka可以通过以下公式计算: Ka = [H3O+][A-] / [HA] 其中,[H3O+]表示酸溶液中的氢离子浓度,[A-]表示酸的阴离子浓度,[HA]表示未解离的酸的浓度。 对于酸碱反应中的碱,碱的解离...
酸碱反应的平衡常数用Keq表示,其定义是在特定温度下,反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积。对于一般的酸碱反应,平衡常数可以表示为: Keq = [生成物1]^(系数1) * [生成物2]^(系数2) / [反应物1]^(系数1) * [反应物2]^(系数2) 其中,系数代表反应物和生成物在反应式中的摩尔系数,[ ]表示物质的浓度。
[4.1.1]--4.1溶液中的酸碱反应和平衡常数是南阳师范学院 分析化学(张云版) 包晓玉64课时的第18集视频,该合集共计63集,视频收藏或关注UP主,及时了解更多相关视频内容。
HCN是一种弱酸，因此涉及的是酸的平衡常数Ka。通过计算可以了解HCN在溶液中的行为。例如，如果有一份0.0001摩尔/升的HCN溶液，且已知其pH值，就可以求出Ka的值。首先，根据pH值计算出[H+]浓度，由于HCN是弱酸，可以假设[CN-]与[H+]的浓度大致相等。接着，计算未解离的HCN浓度[HCN]为0.0001摩尔...
1. HCN是一种弱酸，因此其平衡常数称为Ka。2. 若已知浓度为0.0001 mol/L的HCN溶液的pH值，便可计算出Ka。3. 根据pH值，可以确定溶液中的氢离子浓度[H+]，由于电荷平衡，氰离子[CN-]的浓度等于[H+]的浓度。4. HCN溶液的初始浓度为0.0001 mol/L，氰离子浓度[CN-]加上氢离子浓度[H+]应...
酸碱反应平衡常数(Ka)是描述酸性或碱性溶液中酸碱反应程度的一个物理量。在酸碱反应中,平衡常数(Ka)表示溶液中酸溶解程度的指标,数值越大代表酸性越强。具体来说,酸碱反应平衡常数(Ka)是酸性溶液中[H+]和酸(HA)的浓度的比值的平方,即: Ka = [H+][A-]/[HA] 其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度,[A-]代表...
平衡常数是描述反应平衡程度的重要参数之一。 平衡常数(K)是一个无单位的数值,用来表示在特定温度下酸碱中和反应达到平衡时,反应物与生成物之间的浓度比例。当反应达到平衡时,平衡常数的值保持不变。 酸碱中和反应的平衡常数可以通过测量反应物和生成物的浓度来确定。一般来说,较大的平衡常数表示反应偏向生成物的方向...
酸碱的解离及解离平衡常数根据酸碱质子理论,在水溶液中,酸、碱的解离实际上就是它们与溶剂水分子间的酸碱反应。酸的解离即酸给出质子转变为其共轭碱,而水接受质子转变为其共轭酸(H3O+);碱的解离即碱接受质子转变为其共轭酸,而水给出质子转变为其共轭碱(OH-)。酸、碱的解离程度可以用相应平衡常数的大小来衡量。
一、平衡常数的定义平衡常数(Kc)是指在一定温度下,酸碱反应达到平衡时,生成物浓度的化学计量数次幂之积除以反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值。平衡常数只与温度有关,与溶液的浓度、压强等因素无关。二、酸碱反应的平衡常数表达式对于一般酸碱反应:[+^{-}^{-}+_2]平衡常数表达式为:[K_c=]三、平衡常数...