在一定温度下达到解离平衡时:[OH -][NH 4+]/[NH 3]=K b (碱常数) 结论:K 的大小表示了弱电解质在水溶液中的解离程度.在温度相同时,K 越大表示解离程度越大,该弱电解质相对越强.K=10-2-10-7之间的酸或碱为弱酸或弱碱.K<10-7的弱酸或弱碱为极弱酸或极弱碱. ...
实验14弱酸弱碱解离平衡 1.概述 (1)弱酸解离和同离子效应 弱酸在水溶液中存在着解离平衡，且当加入与弱酸解离相同的离子时，解 离平衡将移动。如在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠，由于醋酸钠为强电解质，因而它的解离将增加溶液中醋酸根离子浓度，一定数目醋酸根离子同溶液中氢 离子结合，生成醋酸分子，使醋酸解离...
关于弱酸、弱碱的解离平衡,下列说法正确的是A 解离常数与温度有关,与浓度无关B Ka越大,酸性越强C Kb越大,碱性越弱D 多元弱酸、弱碱的解离是分步进行的E
弱酸弱碱的解离平衡：在弱酸溶液中，同时存在弱酸和水的两种解离平衡。一般计算弱酸HA溶液中的[H3O+]时，可以忽略水的解离平衡。若一元弱酸的解离度<5%，可忽略HA本身的解离，有[HA]≈c 由此推导出：α= [H+]= 一元弱碱同理：[OH-]= 对于二元弱酸来说：在仅含二元弱酸的溶液中，Ka1≫Ka2，二元酸根离...
a.解离平衡(DissolutionEquilibrium)HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac–(aq)Ka(HAc)[c(H3O)/c][c(Ac)/c[c(HAc)/c]]2 第8章酸碱解离平衡 §8.1弱酸和弱碱的解离平衡 简写 Ka (HAc){c(H3O)}{c(Ac)}{c(HAc)} Ka：一元弱酸解离常数 (DissolutionConstantofWeakAcid)对于一元...
解离平衡常数是表示弱酸或弱碱解离平衡状态的常数，记作Kₐ或Kₐ。计算公式 Kₐ=([H⁺][A⁻])/[HA]，其中[H⁺]、[A⁻]和[HA]分别为氢离子、酸根离子和弱酸的浓度。意义 解离平衡常数是衡量弱酸或弱碱解离程度的重要参数，可用于比较不同弱酸或弱碱的解离程度。解离平衡的影响因素 温度 温度对...
1.一元弱酸的解离平衡HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A－(aq)Ka(HA)= [c(H3O+)/c][c(A－)/c[c(HA)/c]]Ka(HA)= {c(H 3O+)}{c(A- {c(HA)} )} Ka越大，酸性越强。例4-1：计算25℃时，0.10mol·L-1HAc溶液中 H3O+、Ac－、HAc、OH－的浓度及溶液的pH。解：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(...
1.一元弱酸的解离平衡HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A－(aq)Ka(HA)= [c(H3O+)/c][c(A－)/c[c(HA)/c]]Ka(HA)= {c(H 3O+)}{c(A- {c(HA)} )} Ka越大，酸性越强。例4-1：计算25℃时，0.10mol·L-1HAc溶液中 H3O+、Ac－、HAc、OH－的浓度及溶液的pH。解：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(...
根据弱电解质溶液理论，弱酸弱碱在水溶液中是部分解离，解离情况可以用解离平衡描述。水的解离平衡与溶液的pH值一.水的解离平衡与溶液的值水的解离平衡与溶液的 •1.水的解离•水在体系中存在如下平衡：水在体系中存在如下平衡：•H2O=H++OH-；Ki=[H+]eq[OH−]eq[H2O]eq 20℃时：[H+]=[OH-]=1...
第四节 酸碱理论弱酸、弱碱的解离平衡 酸、碱溶液H3O+或OH－离子浓度的计算缓冲溶液 第一节酸碱理论 一、酸碱电离理论二、酸碱质子理论三、酸碱电子理论四、软硬酸碱理论 一、酸碱电离理论 酸碱电离理论认为：凡在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸；电离出的阴离子全是OH-的化合物是碱。酸碱反应的...