弱酸弱碱的解离平衡：在弱酸溶液中，同时存在弱酸和水的两种解离平衡。一般计算弱酸HA溶液中的[H3O+]时，可以忽略水的解离平衡。若一元弱酸的解离度<5%，可忽略HA本身的解离，有[HA]≈c 由此推导出：α= [H+]= 一元弱碱同理：[OH-]= 对于二元弱酸来说：在仅含二元弱酸的溶液中，Ka1≫Ka2，二元酸根离...
解离平衡常数是表示弱酸或弱碱解离平衡状态的常数，记作Kₐ或Kₐ。计算公式 Kₐ=([H⁺][A⁻])/[HA]，其中[H⁺]、[A⁻]和[HA]分别为氢离子、酸根离子和弱酸的浓度。意义 解离平衡常数是衡量弱酸或弱碱解离程度的重要参数，可用于比较不同弱酸或弱碱的解离程度。解离平衡的影响因素 温度 温度对...
在一定温度下达到解离平衡时:[OH -][NH 4+]/[NH 3]=K b (碱常数) 结论:K 的大小表示了弱电解质在水溶液中的解离程度.在温度相同时,K 越大表示解离程度越大,该弱电解质相对越强.K=10-2-10-7之间的酸或碱为弱酸或弱碱.K<10-7的弱酸或弱碱为极弱酸或极弱碱. ...
在弱酸或弱碱的水溶液中，存在着解离平衡。例如，铵根离子（NH4+）在水中会发生水解反应，生成氨（NH3）和氢离子（H+），表达式为NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。当向含有铵根离子的溶液中添加一些稀酸，即增加了H+的浓度时，根据勒夏特列原理，系统将倾向于减少H+的浓度，从而抑制了铵根离子...
3864 1 04:26 App 大连理工大学《无机化学》05.04多元弱酸弱碱的解离平衡 2536 0 08:21 App 大连理工大学《无机化学》11.3配合物的晶体场理论(1) 6583 22 10:03 App 大连理工大学《普通化学》07-04多元弱酸弱碱的解离平衡 2953 0 06:24 App 大连理工大学《无机化学》13-04硼的氢化物——硼烷 ...
弱酸弱碱的解离平衡 化学是在分子和原子水平上研究物质的组成、结构和变化的科学。随着科学技术的发展,化学学科已经发展成为一门与多学科交叉融合的中心学科。《普通化学》课程是理工科高等教育的重要组成部分,介绍化学的基本原理和基础知识,如化学热力学、物质结构、化
一、一元弱酸、弱碱的解离平衡 1、解离平衡常数 醋酸CH3COOH(经常简写做HAc)溶液中存在着平衡：或：HAc＋H2O H3O+＋Ac－ HAc H+＋Ac－ 其平衡常数体现式可写成：式中KaӨ是酸式解离平衡常数，[H+]、[Ac－]和[HAc]分别表示H+、Ac－和HAc的平衡浓度。若用c0表达醋酸溶液的起始浓度，则有：当解离平衡常数K...
1.一元弱酸的解离平衡HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A－(aq)Ka(HA)= [c(H3O+)/c][c(A－)/c[c(HA)/c]]Ka(HA)= {c(H 3O+)}{c(A- {c(HA)} )} Ka越大，酸性越强。例4-1：计算25℃时，0.10mol·L-1HAc溶液中 H3O+、Ac－、HAc、OH－的浓度及溶液的pH。解：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(...
影响弱酸弱碱离解平衡的因素:弱酸和弱碱的离解平衡都是暂时的、相对的动态平衡。当外界条件改变时,离解平衡像其它平衡一样,会发生移动,结果弱酸和弱碱的离解程度都有所增减。因此,可以应用平衡移动原理,通过改变外界条件,控制弱酸和弱碱的离解程度。外
(5.1)--8.1.1一元弱酸弱碱的解离平衡.pdf,第8 章 酸碱解离平衡 1887 年阿仑尼乌斯提出 电离学说,重新定义了酸碱。 在水中解离时所生成的阳离 子全部是氢离子的化合物叫酸; 解离时所生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物叫碱。 阿仑尼乌斯认为电解质在 水溶液中是解离的