结果1 题目 8.酸碱中和反应的实质: H^++OH^-=H_2O 强酸强碱中和反应进行得很完全,则中和反应的平衡常数是(D A. 1.0*10^(-7) B. 1.0*10^7 C. 1.0*10^(-14) D. 1.0*10^(14) 相关知识点: 试题来源: 解析 答案 一解析 反馈 收藏 ...
酸碱中和反应的实质:H^ { } OH^ {-}\ \ =H\_2\ \ O。强酸强碱中和反应进行得很完全,则中和反应的平衡常数是() A. 1.0\times 10^-14\ \ B. 1.0\times 10^-7\ \ C. 1.0\times 10^7\ \ D. 1.0\times 10^14\ \ 相关知识点: ...
酸碱中和反应的平衡常数可以通过测量反应物和生成物的浓度来确定。一般来说,较大的平衡常数表示反应偏向生成物的方向,而较小的平衡常数则表示反应偏向反应物的方向。 平衡常数的数值与反应的化学方程式有关。对于一般的酸碱中和反应,其平衡常数可以通过以下方程式来表示: K = [产物A]^m * [产物B]^n / [反应物...
酸碱中和反应在反应过程中会达到平衡态,平衡常数是用于描述反应在平衡态下产生的物质浓度之间的关系。对于一般的酸碱中和反应,平衡常数表示为Ka,Kb或Kw,具体取决于所涉及到的酸碱的性质。 二、反应条件与平衡常数的关系 反应条件是指影响酸碱中和反应平衡常数的因素,主要包括温度、压力和物质浓度。其中,温度对平衡常数的...
根据酸碱反应得失质子相等关系可以直接写出质子条件式。首先，从酸碱平衡系统中选取质子参考水准，它们是溶液中大量存在并参与质子转移的物质。其次，根据质子参考水准判断得失质子的产物及其得失质子的量。最后，根据得失质子的量相等的原则，写出质子条件式。酸碱质子理论基本概念 在酸碱质子理论中：能给出质子...
结果1 题目的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14,平衡常数K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7;联氨为二元弱碱,酸碱发生中和反应生成盐,则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。相关知识点: 试题来源: 解析 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 反馈 收藏
酸碱中和的中和热很大,若将中和反应设计成电池(已知中和反应的平衡常数为10的14次方),25℃下其标准电池电动势为A.1.228VB.0.828VC.0.401VD.0.802V的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转
酸碱中和反应的平衡常数和酸碱性质 XX,aclicktounlimitedpossibilities 汇报人：XX 01 03 02 04 平衡常数是描述化学反应达到平衡状态时各物质浓度的关系 平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关 平衡常数的计算公式为Kc=([C]^p[D]^q)/([A]^m[B]^n)，其中C、D、A、B分别代表反应物和生成物，p、q、m...
酸碱中和反应是一种特殊的化学反应,其平衡常数与反应浓度之间存在一定的关系。以强酸HCl与强碱NaOH的中和反应为例: HCl + NaOH ⇌ NaCl + H2O 其平衡常数K的表达式为: K = [NaCl][H2O] / [HCl][NaOH] 在酸碱中和反应中,当反应物的浓度增加时,平衡常数K的值会发生变化。一般来说,当反应物的浓度增加时,...