结果1 题目 8.酸碱中和反应的实质: H^++OH^-=H_2O 强酸强碱中和反应进行得很完全,则中和反应的平衡常数是(D A. 1.0*10^(-7) B. 1.0*10^7 C. 1.0*10^(-14) D. 1.0*10^(14) 相关知识点: 试题来源: 解析 答案 一解析 反馈 收藏 ...
酸碱中和反应的实质:H^ { } OH^ {-}\ \ =H\_2\ \ O。强酸强碱中和反应进行得很完全,则中和反应的平衡常数是() A. 1.0\times 10^-14\ \ B. 1.0\times 10^-7\ \ C. 1.0\times 10^7\ \ D. 1.0\times 10^14\ \ 相关知识点: ...
酸碱中和反应的平衡常数可以通过测量反应物和生成物的浓度来确定。一般来说,较大的平衡常数表示反应偏向生成物的方向,而较小的平衡常数则表示反应偏向反应物的方向。 平衡常数的数值与反应的化学方程式有关。对于一般的酸碱中和反应,其平衡常数可以通过以下方程式来表示: K = [产物A]^m * [产物B]^n / [反应物...
反应物质量比是指反应物之间的摩尔比。酸碱中和反应中,反应物质量比对平衡常数有直接影响。 当反应物质量比符合化学方程式中的化学计量比时,反应达到平衡时的平衡常数最大。若反应物质量比偏离化学计量比,平衡常数将减小。因此,在设计实验或工业生产过程中,需要根据反应物质量比的关系来选择合适的反应条件,以使反应达到...
酸碱中和反应在反应过程中会达到平衡态,平衡常数是用于描述反应在平衡态下产生的物质浓度之间的关系。对于一般的酸碱中和反应,平衡常数表示为Ka,Kb或Kw,具体取决于所涉及到的酸碱的性质。 二、反应条件与平衡常数的关系 反应条件是指影响酸碱中和反应平衡常数的因素,主要包括温度、压力和物质浓度。其中,温度对平衡常数的...
酸碱中和反应的平衡常数和酸碱性质 XX,aclicktounlimitedpossibilities 汇报人：XX 01 03 02 04 平衡常数是描述化学反应达到平衡状态时各物质浓度的关系 平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关 平衡常数的计算公式为Kc=([C]^p[D]^q)/([A]^m[B]^n)，其中C、D、A、B分别代表反应物和生成物，p、q、m...
酸碱中和反应是一种特殊的化学反应,其平衡常数与反应浓度之间存在一定的关系。以强酸HCl与强碱NaOH的中和反应为例: HCl + NaOH ⇌ NaCl + H2O 其平衡常数K的表达式为: K = [NaCl][H2O] / [HCl][NaOH] 在酸碱中和反应中,当反应物的浓度增加时,平衡常数K的值会发生变化。一般来说,当反应物的浓度增加时,...
酸碱中和反应是一种常见的化学反应,平衡常数的计算也适用于该类反应。酸碱中和反应的平衡常数与温度之间存在着密切的关系。根据Le Chatelier原理,当改变系统的温度时,平衡常数会相应地发生变化。具体而言,以下两个方面需要考虑: 1.酸碱中和反应的热效应 酸碱中和反应通常会伴随着放热或吸热过程。根据热力学原理,放热反应...
酸碱中和反应的平衡常数与反应物和生成物的浓度之间的关系可以用以下例子来说明: HCl + NaOH → NaCl + H2O 在这个反应中,反应物包括HCl和NaOH,生成物包括NaCl和H2O。由于酸碱反应是快速进行的,因此可以近似认为反应到达平衡状态,这样就可以使用平衡常数来描述这个反应。根据平衡常数的定义,我们可以写出平衡常数的表达...
酸碱中和反应的平衡常数(Ka或Kb)是指在特定温度和压力下,酸与碱之间反应的平衡浓度比例。平衡常数反映了反应的倾向性,其值越大,说明反应越倾向于生成产物。酸碱中和反应的平衡常数与溶解度之间存在一定的关系。 酸碱中和反应可以产生盐和水,而盐在水中会溶解。因此,酸碱中和反应的平衡常数与溶解度之间存在较为紧密的...