杂化轨道理论的基本要点是: ①形成分子时,因原子之间的相互影响,中心原子内能量相近的不同类型的轨道进行线性组合——杂化,重新分配能量和确定空间方向,形成数目相等的新原子轨道——杂化轨道。 ② 杂化后轨道形状发生了变化,杂化轨道的角度波函数集中在某一方向,更有利于最大重叠,成键能力增强。 ③杂化轨道之间尽...
1. 杂化原理:参与杂化的原子轨道能量相近,杂化后的新轨道数目与参与杂化的原子轨道数目相同。 2. 杂化轨道的形状和方向:杂化轨道的形状和方向与原子轨道不同。杂化轨道的角度波函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,从而增强了原子的成键能力。 3. 杂化轨道的空间分布:杂化轨道...
杂化轨道理论在解释分子结构方面具有重要意义。不同类型的杂化轨道会导致分子形成不同的几何构型。例如,sp³杂化通常与四面体构型相关,而sp²杂化则与平面三角形构型相关。通过理解杂化轨道的形成和类型,我们可以更好地预测和解释分子的结构和性质。 综上所述,杂化轨道理论的基本要...
⑵杂化轨道形状不同于原轨道形状,一头大一头小,更有利于最大重叠,成键能力增强。 ⑶杂化轨道只见尽可能取最大夹角分布。 ⑷杂化有等性杂化和不等性杂化。反馈 收藏
1、杂化轨道理论的要点如下: 该理论是描述化学反应速率常数随着原子序数和反应物浓度而变化的理论,它首先建立于量子力学,并经过大量的实验验证而得到进一步完善。2、杂化轨道理论研究的内容包括:杂化轨道理论认为:不同元素的电负性强弱对反应速率影响的规律相同。例如:负电荷较多的元素所形成的杂化轨道,在电场作用下,总...
答:杂化轨道理论的基本要点:略。HgCl2:Hg 为 IIB 族元素,基态原子的外层电子组态为6s2。成键时,Hg 原子的 1 个 6s电子激发到 6p 轨道,进行 sp 杂化,2 个 sp 杂化轨道彼此间夹角为 180º,分别与 2 个 Cl 原子的 3p 轨道重叠形成 σ键,故 HgCl2 分子的空间构型为直线。CS2:C 为 IVA 族元素,基态...
杂化轨道理论是化学键理论的一个重要组成部分,它主要解释了原子在形成分子时轨道的重新组合。这一理论由莱纳斯·鲍林于1927年提出,用以解释分子的几何构型和化学键的性质。以下是杂化轨道理论的基本要点:1. 杂化过程:在形成分子时,中心原子中的某些能量相近的原子轨道
一.杂化轨道理论的基本要点 (1)概念:原子在形成分子时,为了增强成键能力,同一原子中能量相近的不同类型(S、P、D…)的几个原子轨道可以相互叠加进行重新组合,形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道。这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化,所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。 (2)注意事项: ①...
下列说法属于杂化轨道理论的基本要点的是A 原子形成共价键时,可运用杂化轨道成键B 杂化轨道的数目等于参与杂化的原来的原子轨道数目C 杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成D 运用杂化轨道成键的原因是满足轨道最大重叠原理 相关知识点: 试题来源: 解析 A,B,D 暂无解析 ...
(1)杂化轨道理论的基本要点：①能量相近的原子轨道才能参与杂化。②杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定。③杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个sp3杂化轨道占有1...