答:杂化轨道理论的基本要点是: ①形成分子时,因原子之间的相互影响,中心原子内能量相近的不同类型的轨道进行线性组合——杂化,重新分配能量和确定空间方向,形成数目相等的新原子轨道——杂化轨道。 ② 杂化后轨道形状发生了变化,杂化轨道的角度波函数集中在某一方向,更有利于最大重叠,成键能力增强。 ③杂化轨道之间...
答:⑴形成分子时,因原子之间的相互影响,同一原子内能量相近的不同类型的原子轨道重合,重新分配能量和确定空间方向,形成新的原子轨道称为杂化轨道,这一过程称为杂化。 ⑵杂化轨道形状不同于原轨道形状,一头大一头小,更有利于最大重叠,成键能力增强。 ⑶杂化轨道只见尽可能取最大夹角分布。 ⑷杂化有等性杂化和不等...
下列说法属于杂化轨道理论的基本要点的是A 原子形成共价键时,可运用杂化轨道成键B 杂化轨道的数目等于参与杂化的原来的原子轨道数目C 杂化轨道可由任意能量的原子轨道组合而成D 运用杂化轨道成键的原因是满足轨道最大重叠原理 相关知识点: 试题来源: 解析 A,B,D 暂无解析 ...
答:杂化轨道理论的基本要点:略。 HgCh: Hg为IIB族元素,基态原子的外层电子组态为6s2。成键时,Hg原子的1个6s 电子激发到6P轨道,进行sp杂化,2个sp杂化轨道彼此间夹角为180%分别与2个C1原 子的3p轨道重叠形成。键,故HgCL分子的空间构型为直线。 CS2: C为IVA族元素,基态原子的外层电子组态为2s22P2。成键时...
杂化轨道理论的基本要点如下: 1. 杂化条件 杂化发生的前提条件是: 参与杂化的原子轨道必须是能量相近的。 参与杂化的原子轨道必须具有相同的对称性。 参与杂化的原子轨道上必须有未成对电子。 2. 杂化类型 根据参与杂化的原子轨道类型不同,杂化可以分为以下几种类型: sp杂化:由一个s轨道和一个p轨道杂化形成两个...
杂化轨道理论的基本要点 1.只有能量相近的原子轨道才能进行杂化,同时只有在形成分子的过程中才会发生,而孤立的原子是不可能发生杂化的。在形成分子时,通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。 2.杂化轨道的成键能力比原来未杂化的轨道的成键能力强,形成的化学键的键能大。因为杂化后原子轨道的形状发生变化,电子云分布集...
(1)杂化轨道理论的基本要点: ①能量相近的原子轨道才能参与杂化。 ②杂化后的轨道一头大,一头小,电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠,形成σ键;由于杂化后原子轨道重叠更手蠢大,形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定。 ③杂化轨道能量相同,成分相同,如:每个sp3杂化轨道占有1个s轨道、...
1、杂化轨道理论的要点如下: 该理论是描述化学反应速率常数随着原子序数和反应物浓度而变化的理论,它首先建立于量子力学,并经过大量的实验验证而得到进一步完善。2、杂化轨道理论研究的内容包括:杂化轨道理论认为:不同元素的电负性强弱对反应速率影响的规律相同。例如:负电荷较多的元素所形成的杂化轨道,在电场作用下,总...
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