答:杂化轨道理论的基本要点:略。HgCl2:Hg 为 IIB 族元素,基态原子的外层电子组态为6s2。成键时,Hg 原子的 1 个 6s电子激发到 6p 轨道,进行 sp 杂化,2 个 sp 杂化轨道彼此间夹角为 180º,分别与 2 个 Cl 原子的 3p 轨道重叠形成 σ键,故 HgCl2 分子的空间构型为直线。CS2:C 为 IVA 族元素,基态...
1、杂化轨道理论的要点如下: 该理论是描述化学反应速率常数随着原子序数和反应物浓度而变化的理论,它首先建立于量子力学,并经过大量的实验验证而得到进一步完善。2、杂化轨道理论研究的内容包括:杂化轨道理论认为:不同元素的电负性强弱对反应速率影响的规律相同。例如:负电荷较多的元素所形成的杂化轨道,在电场作用下,总...
简述杂化轨道理论的基本要点 杂化轨道理论(Hybrid-Orbital Theory,简称HOT)是一种用来描述键杂化过程的理论,它是聚变(Fusion)和解聚(Fission)这两种基本原子键形成模型的基础。它将原有的单一轨道(S-orbital)和双核轨道(D-orbital)这两种基本理论进行有机结合,构成一种多轨道模型,称为“杂化轨道”。 HOT观点认为,...
答:杂化轨道理论的基本要点:略。 HgCh: Hg为IIB族元素,基态原子的外层电子组态为6s2。成键时,Hg原子的1个6s 电子激发到6P轨道,进行sp杂化,2个sp杂化轨道彼此间夹角为180%分别与2个C1原 子的3p轨道重叠形成。键,故HgCL分子的空间构型为直线。 CS2: C为IVA族元素,基态原子的外层电子组态为2s22P2。成键时...
简述杂化轨道理论的基本要点,试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的中心原子可能采取的杂化类型及其空间构型。HgCl2、CS2、PF3、COCl2、CO32-、CHCl3、SiCl4、H2S答:杂化轨道理论的基本要点:略。HgCl2:Hg为B族元素,基态原子的外层电子组态为6s2。成键时,Hg原子的1个6s电子激发到6p轨道,进行sp杂化,2个sp杂化轨道彼...