试题解析:(1)用50mL盐酸可以配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液的质量= 50mL×1.2g/cm3×38% 20%=114g故答案为:114g(2)73g20%的盐酸溶液中HCl质量=73g×20%=14.6g设样品中碳酸钠质量为x,Na2CO3+2HCl=Na2Cl2+H2O+CO2↑106 73 x 14.6g 106 x= 73 14.6g解得:x=21.2g则样品中碳酸钠的纯度= 21.2g ...
1(1)密度为1.10g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为___mol/L.(保留一位小数)(2)取此盐酸50mL和足量的铁反应后,求:①计算放出的H2在标准状况下的体积.②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO,求理论上还原产物的质量. 2(1)密度为1.10g/mL、质量分数为的盐酸的物质的量浓度为___mol/L.(保留一...
①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为:c= 1000×1.095×20% 36.5mol/L=6mol/L,答:该盐酸的物质的量浓度为6mol/L;②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气,锌与盐酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑,50mL 6mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为:6mol/L×0.05L=0.3...
可知,密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是 。 ②50ml6mol/L的盐酸中溶质的物质的量是0.05L×6mol/L=0.3mol。反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑,所以根据反应的方程式可知,生成氢气的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol。因此在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。
解答:解:①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为:c= 1000×1.095×20% 36.5 mol/L=6mol/L, 答:该盐酸的物质的量浓度为6mol/L; ②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气,锌与盐酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑, ...
②取此盐酸50 mL和足量的锌反应,写出该反应的离子方程式,并计算放出的H2在标准状况下的体积。 2(8分)①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度是多少?。②取此盐酸50 mL和足量的锌反应,写出该反应的离子方程式,并计算放出的H2在标准状况下的体积。 3①密度为1.095g/mL、质量分数为20%...
18.解答:设需要这种浓盐酸的体积为 x_o1000mL=1000cm^3 。根据溶液稀释前后溶质的质量不变,得1000cm^3*1.1g/cm^3*20%=x*1.18g/cm^3*37% 解得x≈504cm^3=504mL_o需要加水的质量为 1000cm^3*1.1g/cm^3-504cm^3*1.18g/cm^3≈505g 需要水的体积为 505g÷1g/mL=505mL 。答:略。 结果...
(1)用该盐酸50mL能配制质量分数为20%的盐酸___g.(2)利用刚配制好的盐酸来测定某纯碱样品的纯度:取25g该纯碱样品,向其中滴入刚配制好的盐酸至不再产生气泡为止(样品中杂质不与盐酸反应),共用去盐酸73g,然后将溶液蒸干,得到固体27.2g.求该样品的纯度. 扫码...
解:(1)用50mL盐酸可以配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液的质量= =114g 故答案为:114g (2)73g20%的盐酸溶液中HCl质量=73g×20%=14.6g 设样品中碳酸钠质量为x, Na2CO3+2HCl=Na2Cl2+H2O+CO2↑ 106 73 x 14.6g 解得:x=21.2g 则样品中碳酸钠的纯度= ...
①密度为1.095g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为:c= 1000×1.095×20% 36.5mol/L=6mol/L,答:该盐酸的物质的量浓度为6mol/L;②锌和盐酸反应的实质是锌与氢离子反应生成Zn2+和氢气,锌与盐酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑,50mL 6mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为:6mol/L×0.05L=0.3...