答案 最佳答案 浓硫酸一份,水三份.用于表示硫酸的浓度.相关推荐 1硫酸溶液(1+3) 是什么东西?反馈 收藏
一般情况，浓硫酸的密度为1.84g/ml 故取1升浓硫酸，其中溶质的物质的量不就求出了 水的密度为1g/ml，取2升 这样的话你会求了吗？
1. 硫酸的化学式为H2SO4，因此物质的量浓度的表达式应为C（H2SO4）。2. 质量浓度0.00523g/mL表示每毫升溶液中含有0.00523克的硫酸。3. 要将质量浓度转换为物质的量浓度，需要知道硫酸的摩尔质量。硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98克/摩尔。4. 将质量浓度除以摩尔质量，得到物质的量浓度。计算如下：...
解:令1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液的密度分别为ρ1g/ml、ρ2g/ml;硫酸溶液的密度随浓度增大而增大,所以ρ1<ρ2,等质量混合,硫酸浓度越大密度越大,则体积不同,c=,ρ2>ρ1,则混合后硫酸溶液的浓度小于2mol/L,故选:B。硫酸溶液的密度随浓度增大而增大,令1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液的密度分别...
用分析纯硫酸配,分析纯硫酸的浓度是95%-98%(选用98%的),1.84是它的比重,也就是密度.“0.1010mol/l硫酸溶液1升”是0.101mol,分析纯硫酸的浓度为c=1000*密度*质量分数/摩尔质量=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L,因此所需分析纯硫酸体积V=0.101/18.4=0.0055L=5.5mL因此配置方法:取5.5mL分析纯硫酸于1L容量瓶中...
分析纯硫酸的质量分数按98%计算，那么分析纯硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l.根据稀释公式：c1v1=c2v2 计算需要浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l的溶液1000毫升，那么 v1=1×1000/18.4=54.3毫升 即量取分析纯硫酸54.3毫升，与水配制成1000毫升溶液即可 需要配制500mL1mol/L硫酸...
(1)98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/ml)的物质的量浓度为:c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L, 答:浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L; (2)配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,稀释过程中硫酸的物质的量不变,则配制该溶液需要浓硫酸的体积为:1.0mol/L×0.25L18.4mol/L=0.0136L=13.6mL, 答:配制250mL1.0mol/L...
1：1硫酸溶液的浓度 = 100%*1803.2/2803.2 =64.3 密度是1.54g/ml; mol浓度是 10.1 mol/L.1：1的盐酸溶液 m(HCl) =1000*1.19*36.5% =434.35g m(溶液) =434.35 +1000 =1434.35g 1：1的盐酸溶液的浓度=100%*434.35/1434.35 =30 密度~1.05 -1.1g/ml; mol浓度 ~ 6 ...
(2)质量分数为36.5%(密度1.20g·cm-3)浓盐酸的物质的量浓度是___。 (3)现用1000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度(单位是mol·kg-1),5mol·kg-1的硫酸的密度是1.2894 g·cm-3,其物质的量浓度是___。 相关知识点: 化学基础理论和基本...
配制500mL浓度3mo1/L的硫酸溶液(d=1.20g/mL ),需要质量分数为98%的硫酸(d=1.84g/mL)和水的体积各多少?相关知识点: 试题来源: 解析 81.5mL 450mL 根据稀释定律:由稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量列出等式。 设需要质量分数为98%的硫酸为xmL 依题意得:x ×1.84g/mL×98%=3mo1/L×0.5Lx98g/...