Densities of Sulfuric Acid：浓度 Density （g cm-3 ）。10 正文 1 1+1的盐酸：1.4mol/L。1+5的硫酸：0.8mol/L。一般分析纯盐酸溶液为36.5%，密度为1.19 g/ml. 若所用的有所不同，则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可。64%H2SO4 的密度是1.54g/ml，这个毫无疑问，有据可查
应怎样表示? 答案 1、100mL浓硫酸+500mL水,先加水,然后把浓硫酸加入水中;2、错,正确的是5gFeCl3+95mL水,就是5%.配置100ml的溶液约需要5.26g,但是实验室一般只配置5gFeCl3+95mL水即可.相关推荐 11、硫酸溶液(1+5)如何让配置?2、用5gFecl3配成100mL溶液,其浓度为5%Fecl3是否正确?应怎样表示?
[答案]1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2 mol/L,溶质的质量分数为26.3% 相关知识点: 试题来源: 解析 [解析]根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸,就是把1体积98%的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液。设浓硫酸的体积为1 L,则水的体积为5 L,则1 L浓硫酸中有硫酸:n(H2SO4)=m(H,SO)-|||-M()=...
硫酸(5+1)是1.8032mol/L浓度的。体积硫酸重量1.84g+5体积水，总重6.84g，含有纯硫酸1.84乘百分之98=1.8032质量浓度。
你好 首先计算1:5的硫酸溶液硫酸的浓度，很简单 硫酸/硫酸+水=1/6,约等于16.67 接着就是将98%的浓硫酸稀释成16.67%的稀硫酸了 硫酸*98%/(硫酸*98%+水)=1/6 5.88硫酸=0.98硫酸+水 水=4.9硫酸 也就是说，将浓硫酸和水的量以1:4.9混合就可以实现你说的硫酸溶液 所以1楼回答的1:...
所以1+1盐酸的质量分数为18-19%,设为18.5%,密度按浓盐酸密度1.18算的(不知道是不是应该用这个密度),M(Hcl摩尔质量)=18.5%*1000*1.18g/ml除以36.45g/mol=6mol/L 二 浓硫酸质量分数96%,所以1+5硫酸质量分数96%*1/6=16%,密度也是按浓硫酸的密度1.84算的,M(H2SO4摩尔浓度)=16%*1000*1.84g/ml除以9...
百度试题 结果1 题目(1+5)硫酸溶液后硫酸浓度 相关知识点: 试题来源: 解析 1体积硫酸重量1.84g +5体积水,总重6.84g,含有纯硫酸1.84*98%=1.8032质量浓度26.36% 反馈 收藏
硫酸密度及浓度对应表3-1(20)波美计密度g/ml%当量浓度NKg/m3,g/l0.351.00240.5 0.501.00350.7 0.71.005110.21 1.71.011820.41 2.61.018430.62 3.51.025040.84 4.51.031751.05 5.41.038561.27 6.31.045371.49 7.21.052281.71 8.11.059191.94 9.01.0661102.18 9.91.0731112.41 10.81.0802122.64 11.71.0874132.88 12.51.0947143.12...
如果1份硫酸与大量的水混合，总体积显著增加，而硫酸的体积保持不变，那么硫酸在整个溶液中所占的百分比就会下降。因此，要得到3%的硫酸溶液，需要根据具体的硫酸浓度和所需总体积来进行计算，而不是简单地通过1＋5的比例来确定。在实际应用中，通常会使用精确的计量工具来确保得到所需浓度的硫酸溶液。
假定是1升98%的浓硫酸(密度1.84克/毫升)和5升水混合，制取1：5的硫酸溶液。硫酸的质量=1000*1.84*98%=1803.2克 溶液的质量=1000*1.84+5000*1=6840克 这种溶液的百分比浓度=1803.2/6840=26,4