1+1的盐酸：1.4mol/L。1+5的硫酸：0.8mol/L。一般分析纯盐酸溶液为36.5%，密度为1.19 g/ml. 若所用的有所不同，则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可。64%H2SO4 的密度是1.54g/ml，这个毫无疑问，有据可查。60%盐酸的密度是估计值，准确配完后可自测。Densities of Sulfuric Acid：浓...
[答案]1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2 mol/L,溶质的质量分数为26.3% 相关知识点: 试题来源: 解析 [解析]根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸,就是把1体积98%的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液。设浓硫酸的体积为1 L,则水的体积为5 L,则1 L浓硫酸中有硫酸:n(H2SO4)=m(H,SO)-|||-M()=...
你好 首先计算1:5的硫酸溶液硫酸的浓度，很简单 硫酸/硫酸+水=1/6,约等于16.67 接着就是将98%的浓硫酸稀释成16.67%的稀硫酸了 硫酸*98%/(硫酸*98%+水)=1/6 5.88硫酸=0.98硫酸+水 水=4.9硫酸 也就是说，将浓硫酸和水的量以1:4.9混合就可以实现你说的硫酸溶液 所以1楼回答的1:...
不一样。1+5硫酸就是1体积浓硫酸加5体积水稀释，1+5硫酸是0.8mol/L，与6摩尔每升是不一样。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，...
解析:根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸,就是把1体积98%的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液。设浓硫酸的体积为1 L,则水的体积为5 L,则1 L浓硫酸中有硫
也就是百分之20，用20克硫酸加入80克水，即可配制1：5硫酸。
硫酸密度及浓度对应表 3-1 (20 ℃) 波美计 密度 当量浓度 % Kg/m 3,g/l g/ml N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 硫酸密度及浓度对应表 3-2(20℃) 波美计 密度 摩尔浓度 % Kg/m 3,g/l g/ml Mol/l 30 31 32 33 34...
百度试题 结果1 题目(1+5)硫酸溶液后硫酸浓度 相关知识点: 试题来源: 解析 1体积硫酸重量1.84g +5体积水,总重6.84g,含有纯硫酸1.84*98%=1.8032质量浓度26.36% 反馈 收藏
解答一 举报 浓盐酸的浓度约为12mol/L ,浓硫酸的浓度约为36mol/L;实验室中的比例浓度是指体积比1*12=(1+5)*C HCI溶液(1:5)的浓度为C=12/6=2mol/L1*36=(1+18)*C H2SO4溶液(1:18)的浓度C(1/2H2SO4)=36/19=1.89mol/L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
所以1+1盐酸的质量分数为18-19%,设为18.5%,密度按浓盐酸密度1.18算的(不知道是不是应该用这个密度),M(Hcl摩尔质量)=18.5%*1000*1.18g/ml除以36.45g/mol=6mol/L 二 浓硫酸质量分数96%,所以1+5硫酸质量分数96%*1/6=16%,密度也是按浓硫酸的密度1.84算的,M(H2SO4摩尔浓度)=16%*1000*1.84g/ml除以9...