硫酸(1:1体积浓度)的mol浓度怎么算?相关知识点: 试题来源: 解析 1体积浓(1.84g/cm3,质量分数98%)硫酸和1体积常温下水(密度1.0g/cm3)混合均匀就是1:1的硫酸.1.先求溶液体积:假定都取1000mL,混合后的溶液总质量为:1840g+1000g=2840g,设:混合后溶液的密度为ρg/cm3,混合后溶液的体积就是V=2840g/ρg...
1:1硫酸溶液的浓度 = 100%*1803.2/2803.2 =64.3% 密度是1.54g/ml; mol浓度是 10.1 mol/L. 1:1的盐酸溶液 m(HCl) =1000*1.19*36.5% =434.35g m(溶液) =434.35 +1000 =1434.35g 1:1的盐酸溶液的浓度=100%*434.35/1434.35 =30% 密度~1.05 -1.1g/ml; mol浓度 ~ 6 mol/L. ...
是64.3%。根据化学浓度的运算公式得知，1：1硫酸溶液的浓度=100%*1803.2/2803.2=64.3
对于1:1硫酸的浓度问题，需要明确其具体的浓度单位，即摩尔/升（mol/L）。在20℃条件下，硫酸的密度为1.836g/ml，质量分数为98.3%。同时，水的密度为0.9982g/ml。对于1+1硫酸，即硫酸与水等量混合，其质量分数为0.983*1.836/(1.836+0.9982)=63.53%。查询密度表得知，63.40%的溶液密度...
5367g/ml，剩下的代入公式就行了，理论值9.97mol/L。但是我滴定出来的浓度都在9.7左右。
百度试题 结果1 题目1M硫酸,其当量浓度为()。A. 1 B. 0.5 C. 2 D. 4相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
我刚刚好好的做了下这个实验,如果硫酸浓度太高,你一加入浓硫酸体系就会变成棕色,原因是浓硫酸和溴化钠作用产生了溴,所以在加的的时候的稀释并且分几步加,加一下摇匀下,浓度太低也不好,因为我们的反应是可逆的,浓硫酸有吸水性,可以吸收体系中的水,是平衡正向移动,如果浓度低了达不到吸水的效果,也达不到催化的...
这时忽略体积的变化．0.5L的硫酸与0.5L的水混合后体积约为1L 硫酸的物质的量约为9.2摩.所以1:1硫酸的物质的量浓度约为9.2mol/L 氢离子浓度达18.4mol/L PH=-lg18.4
浓度。1、1+1的硫酸浓度高而1+2的硫酸浓度低。2、1+1的硫酸浓度体积小和硫酸的比例而1+2的硫酸浓度表示体积大硫酸的比例。
①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%.就具有一定的强氧化性.越浓氧化性越强.60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了.②温度也影响氧化性.如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显.如果加热就可以观察到明显现象.