甲烷的键能较低，主要因为它只包含单键，而乙烯和乙炔的键能增加，是由于它们引入了碳碳双键和三键，这些较稳定的共价键能提供更强的化学稳定性。例如，乙烯的共面结构和碳碳双键使其对氧化剂如高锰酸钾具有反应性，而甲烷则不具备这种特性。这些化学性质的不同直接反映了碳氢键键能的差异。值得一提的是...
百度试题 结果1 题目在甲烷分子中,4个碳氢键均是 的,碳氢键的夹角为 ,键能为 相关知识点: 试题来源: 解析 等同、109 度 28 分.413. 4KJ ・ 反馈 收藏
甲烷都是等价建，乙稀、乙炔的键能受碳碳二健、三键的影响，所以键能不同。甲烷中是碳氢单键；乙稀中含有碳碳二健；乙炔中含有碳碳三键。甲烷中C-H键键能：413kJ/mol；乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。乙炔中心C原子采用sp杂化。
甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子分另为sp3、sp2、sp杂化。预汉权不同杂化方式的碳原子因杂化轨道s成份的...
甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子分另为sp3、sp2、sp杂化。不同杂化方式的碳原子因杂化轨道s成份的多少不同，电负性不同。sp3、sp2、sp杂化的碳原子s成份分别为1/4，1/3，1/2，电负性分别为2.48、2.75、3.29.电负性越大对氢原子的作用越大，碳氢键越强，键长越短，键能越大。
乙炔的键能受碳碳二健、三键的影响，所以键能不同。甲烷中是碳氢单键；乙稀中含有碳碳二健；乙炔中...
甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子分另为sp3、sp2、sp杂化。不同杂化方式的碳原子因杂化轨道s成份的多少不同,电负性不同。sp3、sp2、sp杂化的碳原子s成份分别为1/4,1/3,1/2,电负性分别为2.48、2.75、3.29.电负性越大对氢原子的作用越大,碳氢键越强,键长越短,键能越大。 00分享举报您...
是一样的，4个键是一模一样的 只是如果你电离了一个键之后，剩下的三个键会因为少了一个而受影响，再电离的能量就不一样了，继续电离肯定还不一样 C-H键的离解能是四个键电离的平均值
电负性越大对氢原子的作用越大,碳氢键... 甲烷、乙烯、乙炔中碳氢键键能为什么不同? 甲烷都是等价建,乙稀、乙炔的键能受碳碳二健、三键的影响,所以键能不同。甲烷中是碳氢单键;乙稀中含有碳碳二健;乙炔中含有碳碳三... 创客照妖镜查号软件-照妖镜查号-登录入口 创客照妖镜查号软件创客照妖镜查号工具箱,拥有信誉...
下列有关甲烷的说法不正确的是( ) A. 甲烷分子中四个碳氢键键长相等 B. 甲烷分子中四个碳氢键键角相等 C. 甲烷分子中四个碳氢键键能相等 D. 由于甲烷分子