理想气体等温可逆膨胀过程 Q W U H 在理想气体等温可逆膨胀过程中,热量的输入量(Q)等于膨胀所做的功(W),即Q=W。 根据理想气体状态方程,PV=nRT,可知在等温过程中,气体体积的增加量,必须伴随着温度的增加,才能保持气体的压强不变。因此,等温过程中,内能(U)保持不变,即ΔU=0。 根据热力学第一定律,Q=ΔU...
在理想气体等温可逆膨胀过程中,系统的内能U和焓H保持不变,而热量Q和功W的关系是Q = -W。以下是详细说明: Q(热量):由于气体膨胀,系统需要从环境中吸收热量以保持温度不变。因此,Q > 0。 W(功):气体膨胀时,对外界做功,即系统对外界有能量输出。在热力学中,这种由系统对外界做的功通常表示为负值(因为能量...
焓的计算通常依赖于具体的热力学方程和实验数据,它在化学反应、能源转换等领域具有广泛的应用价值。等温可逆膨胀过程中q、w、u、h之间的相互关系与能量守恒在等温可逆膨胀过程中,热量(q)、功(w)、内能(u)和焓(h)之间存在着紧密的相互关系。根据热力学第一定律(能量守恒...
试题来源: 解析 答:(1)理想气体等温可逆膨胀:Q>0、W<< span="">0、ΔU=0、ΔH=0、ΔS>0、ΔG<< span="">0(2)理想气体绝热、恒外压膨胀过程Q=0、W<< span="">0、ΔU<0<>、ΔH<0<>、ΔS>0、ΔG<< span="">0反馈 收藏
理想气体等温可逆膨胀,过程ΔH___0,ΔU___0,W___0,Q___0。(填>、<、=)3.1 mol理想气体向真空自由膨胀,体积增大10倍,则物系的熵变为△S(系)=___。4.1 mol单原子分子理想气体(CV,m=3R/2)从300 K绝热压缩至500 K,其焓变为:ΔH=___。 相关知识点: 试题来源: 解析 = = < >...
(1)因为pe=0,所以W=0;又因为Q=0,所以△U=△H=0。(2)因为理想气体等温可逆膨胀,所以△U=0,△H=0,而W<0,Q=一W>0。(3)因为△T=0,所以△U=△H=0;又因为绝热Q=0,所以W=0。(4)因为绝热Q=0;W=一pe△y,△V>0,故W<0;△U=Q+W=0+W<0;又因为△T<0,所以△H=Cp△T<0。(5)系统...
理想气体在27℃、下等温膨胀到,试计算下述各过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。(1)可逆膨胀;(2)自由膨胀;(3)对抗恒外压101kPa膨胀。
试计算该过程的Q,W,U和 H 。 2在300 K时,1 mol理想气体作等温可逆膨胀,起始压力为1500kPa,终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W,U和 H 。 3在300 K时,1 mol理想气体作等温可逆膨胀,起始压力为,终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W,U与 H 。 4在300 K时,1 mol理想气体作...
在以下各个过程中,分别判断 Q,W, U 和 H 是大于零、小于零,还是等于零。(1)理想气体的等温可逆膨胀;⏺(2)理想气体的节流膨胀;(3)理想气体的绝热、反抗等外压膨胀;(4)1mol 实际气体的等容、升温过程;(5)在绝热刚性的容器中, H2(g)与 Cl 2(g)生成 HCl(g) ( 设气体都为理想气体 )。解:(1)...
【多选题】理想气体等温可逆膨胀过程中,Q, W, ΔU, ΔS, ΔH, ΔG, ΔA,这些热力学函数的变量哪些为0?哪些绝对值相等?A. Q=-W B. ΔU=ΔH=0