在理想气体等温可逆膨胀过程中,系统的内能U和焓H保持不变,而热量Q和功W的关系是Q = -W。以下是详细说明: Q(热量):由于气体膨胀,系统需要从环境中吸收热量以保持温度不变。因此,Q > 0。 W(功):气体膨胀时,对外界做功,即系统对外界有能量输出。在热力学中,这种由系统对外界做的功通常表示为负值(因为能量...
理想气体等温膨胀过程 q w u h 在等温膨胀过程中,理想气体受到了热量的输入,从而使得体积增大,同时对外做功。根据热力学第一定律,系统吸收的热量等于系统对外做的功加上内能的增加量。由于等温过程中温度不变,因此内能的增加量为零,故系统吸收的热量全部用于对外做功。因此,在等温膨胀过程中,系统所吸收的热量等于...
焓的计算通常依赖于具体的热力学方程和实验数据,它在化学反应、能源转换等领域具有广泛的应用价值。等温可逆膨胀过程中q、w、u、h之间的相互关系与能量守恒在等温可逆膨胀过程中,热量(q)、功(w)、内能(u)和焓(h)之间存在着紧密的相互关系。根据热力学第一定律(能量守恒...
理想气体在27℃、下等温膨胀到,试计算下述各过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。(1)可逆膨胀;(2)自由膨胀;(3)对抗恒外压101kPa膨胀。
百度试题 题目设有300 K的1 mol理想气体作等温膨胀,起始压力为1500kPa ,终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W,U和 H。相关知识点: 试题来源: 解析 解:该过程是理想气体等温过程,故 ΔU =ΔH = 0 始态体积 V1为:反馈 收藏
2、W=-nRTlnV2/V1, 3、Q=-W 二、绝热可逆过程: 1、Q=0,2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT, △H=nCp,mdT 三、绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。 四、定温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆...
设有300K的1mol理想气体作等温膨胀,起始压力为1500kPa,终态体积为10dm。试计算该过程的Q,W,U和H 正确答案 答案解析 略 真诚赞赏,手留余香 小额打赏 169人已赞赏
Q指的是气体吸放热情况，气体吸热，Q取正值；气体放热，Q取负值。W指的是做功情况，气体体积膨胀，对外做功，W取负值；气体体积减小，外界对气体做功，W取正值。在本题中，理想气体温度不变，也就是内能不变，ΔU=0；自由膨胀，说明体积变大，气体对外做功，W取负值；根据热力学第一定律，此时Q应该...
理想气体等温可逆膨胀,过程ΔH___0,ΔU___0,W___0,Q___0。(填>、<、=)3.1 mol理想气体向真空自由膨胀,体积增大10倍,则物系的熵变为△S(系)=___。4.1 mol单原子分子理想气体(CV,m=3R/2)从300 K绝热压缩至500 K,其焓变为:ΔH=___。 相关知识点: 试题来源: 解析 = = < >...
试题来源: 解析 答:(1)理想气体等温可逆膨胀:Q>0、W<< span="">0、ΔU=0、ΔH=0、ΔS>0、ΔG<< span="">0(2)理想气体绝热、恒外压膨胀过程Q=0、W<< span="">0、ΔU<0<>、ΔH<0<>、ΔS>0、ΔG<< span="">0反馈 收藏