由热力学第一定律可知,等温过程系统吸热全部用来对外做功。定温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆。理想气体定温可逆膨胀过程中,W<0;Q>0;U=0;H=0。 故答案为:<0;>0;=0;=0用户热搜: 理想气体节流膨胀过程 q w u h...
解:理想气体定温可逆过程V 218.314 300 ln10WnRT ln5 7 4(3J)V 11理想气体定温下 U0, H0 ,所以Q W 5 7 4(3J)23、1mol H 2 由始态25℃以及 p 可逆压缩至 5 dm3 。求( 1)最后温度;(2)最后压力;( 3)过程做功。解:( 1)设氢气为理想气体,则1mol H 2 25℃时的体积为V 1nRT18.3142982...
采用不同途径升温至586K,求过程的Q、H、W、U。 (1)定容过程; (2)定压过程; (3)绝热过程。 Example5: 计算20℃,101.325kPa,1mol液态水蒸发为水蒸汽的汽化热。(已知,100℃,101.325kPa时,水的H=4067 kJ·mol,水的C=75.3J·K·mol, ...
从热力学第一定律的第一表达式和第二表达式来看,膨胀功和技术功分别等于 w=q – u 和 wt=q– h,非理想气体的 u 和 h 不一定等于零,也不可能相等,所以理想气体定温过程的膨胀功等于技术功不能推 广到任意气体。⏺⏺可逆绝热过程。⏺⏺4-13 在 p—v 和 T— s 图上如何判断过程 q、w、 u、...
解析 解:(1)理想气体定温可逆膨胀 U = 0,H = 0 (2)Q =-W = 50 % Wr = 86444 J S = 576 J·K1,U = 0,H = 0 (3)Q = 0,W = 0,U = 0,H = 0 S = 576 J·K1
1,理想气体自由膨胀2,理想气体等温可逆膨胀3,理想气体节流膨胀4,水蒸气通过对外做出一定量功后恢复原态,以水蒸气为系统1摩尔原子分子在273.15K下,10000PA时发生一变化过程,体积增大一倍,Q=1674J,H=2092J计算终态的温度,压力和此过程的W,U若气体经等温和等容两步可逆过程达上述终态,试计算Q,W,U,H都答完的...
百度试题 题目理想气体定温自由膨胀过程为( ) A. Q>0 B. U C. W D. H=0 相关知识点: 试题来源: 解析 D.H=0 反馈 收藏
百度试题 题目理想气体定温可逆膨胀过程中,W___,Q___,U___,H___。相关知识点: 试题来源: 解析 <0 > 0 =0 =0
百度试题 结果1 题目理想气体定温自由膨胀过程为:( )。 A. Q 〉 0; B. U < 0; C. W < 0; D. H = 0。 相关知识点: 试题来源: 解析 (D)
题目理想气体定温过程的膨胀功等于技术功能否推广到任意气体?答案从热力学第一定律的第一表达式和第二表达式来看,膨胀功和技术功分别等于w=q-△u和wt=q-△h,非理想气体的△u和△h不一定等于零,也不可能相等,所以理想气体定温过程的膨胀功等于技术功不能推广到任意气体。