溶液配制计算公式溶液配制计算公式 溶液配制计算公式如下: 浓度1 × 体积1 = 浓度2 × 体积2 式中,浓度1和体积1为原溶液的浓度和体积,浓度2和体积2为所需溶液的浓度和体积。 例如:需要制备浓度为0.5mol/L的NaOH溶液,现有浓度为1mol/L的NaOH溶液,需要多少体积的原溶液? 解:浓度1 = 1mol/L,浓度2 = 0.5...
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释质量分数、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液体积。ω2：浓溶液质量分数、ρ2：密度、V2：需用浓溶液体积。例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：20%...
溶液的配制计算公式:固体配溶液 :n溶质=C*V m溶质=n*M 所以需要氯化钠物质的量=0.093*2=0.186mol,质量=10.9g浓溶液稀释:C=1000*ρw/M C浓*V浓=C稀*V稀( 即稀释前后溶质物质的量不变)先算98%的浓硫酸密度1.84g/cm的物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L然后18.4*V=100*3 解得V=16.3ml ...
配制溶液的七大步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。溶液浓度计算公式是:浓度计算公式=溶液质量÷溶液质量×100%,而物质的量浓度=溶质的物质的量÷溶液的体积。质量百分浓度:质量分数,m/m,这是一种最为常见的方法,主要是指的100克的溶液中,溶质的质量,按照克数来计算。
一定浓度溶液的配制 一、溶质质量分数的计算基本公式 1、 溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积 溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数 2、一定温度下的饱和溶液中: 3、稀释或增浓计算:m1ω1=m2ω2或ρ...
用分析纯配制标准滴定溶液的公式如下:m=C*V*M 其中m表示称取试剂的克数,C表示标准滴定溶液的摩尔浓度(摩尔/每升),V表示配制溶液的体积(升).结果一 题目 【题目】化学分析纯配制标准溶液的公式 答案 【解析】化学分析中有些标准溶液必须用基准试剂配制,如:标定EDTA的碳酸钙标准溶液;碱含量测定中的氧化钾和氧化...
标准溶液的配制方法及计算公式 相关知识点: 试题来源: 解析 配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同.现举两个例子: 举例1:配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步骤: 要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的.实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶. 1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L...
配制溶液的浓度计算公式是什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 溶液百分比浓度的计算公式为:溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%。 根据百分比浓度定义可知,如果溶液的重量刚好是100重量单位,那么溶液里溶有溶质的重量单位数,就是溶液的百分比浓度。溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量...