当使用固体试剂配制溶液时,我们需要计算所需溶质的质量。公式为: [ m = C \times V \times \frac{M}{1000} ] 其中: (m) 是需称取的质量 (C) 是欲配溶液的浓度 (V) 是欲配溶液的体积 (M) 是溶质的摩尔质量 4. 注意事项 在进行计算时,务必确保所有参数的准确性,以避免配制出浓度不准确的溶液。
计算溶液配制需要考虑到溶液的容量、浓度及溶质的质量等因素,以获得所需的溶液浓度。具体计算公式为: 溶质质量(M)=容量(V)×浓度(C)。 即M=VC。 溶液容量(V)=溶质质量(M)/浓度(C)。 即V=M/C。 溶液浓度(C)=溶质质量(M)/容量(V)。 即C=M/V。©...
溶液百分比浓度的计算公式为:溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%。 根据百分比浓度定义可知,如果溶液的重量刚好是100重量单位,那么溶液里溶有溶质的重量单位数,就是溶液的百分比浓度。溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度,用符号%表示。例如25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液...
相关知识点: 试题来源: 解析 V(1/(r+1))V(i=1)V;溶质;物质的量 当用浓溶液配制稀溶液时,常用的计算公式是:V(1/(r+1))V(i=1)V,即溶液在稀释前后,溶液中溶质的物质的量保持不变。 反馈 收藏
一定浓度溶液的配制 一、溶质质量分数的计算基本公式 1、 溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积 溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数 2、一定温度下的饱和溶液中: 3、稀释或增浓计算:m1ω1=m2ω2或ρ...
配制溶液的计算方法 简介 根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释质量分数、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液体积。ω2：浓溶液质量分数、ρ2：密度、V2：需用浓溶液体积。例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=...
2.用浓溶液配制稀溶液(1)计算:计算所需要浓溶液的体积和水的体积。计算公式:浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数溶液质量=溶液密度×溶液体积加入水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量(2)量取:用量筒和胶头滴管量取浓溶液和水。(3)混匀:将量取的水倒入烧杯中,将浓溶液缓慢...
二、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤1.计算:若由固体配溶液,根据要求所配的体积和浓度,由公式n=cV,m=nM,得出溶质的质量若由浓溶液配稀溶液,由公式 ,得出浓溶液的体积2.称量或量取:准确量取固体用 。 量取液体一般用3.溶解或稀释:将固体放于中,用玻璃棒不断搅拌,加速溶解。 稀释也在中操作。4.转移:...
溶液的配制计算公式有：ω1ρ1V1=ω2ρ2V2和C1V1=C2V2。第一个公式为稀释前后溶质质量相等，第二个公式为稀释前后溶质的量相等。其中，第一个公式中，ω1为稀释质量分数，ρ1为密度，V1为欲配溶液体积，ω2为浓溶液质量分数，ρ2为密度，V2为需用浓溶液体积；第二个公式中，C1为稀释前的浓度，...