物质的量浓度溶液的配制公式(使用固体试剂): m = c × V × M / 1000 其中,m 表示需称取的溶质质量(单位:g),c 表示欲配溶液的摩尔浓度(单位:mol/L),V 表示欲配溶液的体积(单位:L),M 表示溶质的摩尔质量(单位:g/mol)。 溶液稀释的计算公式: 稀释前后溶质的量相等,即 C1V1 = C2V2 其中,C1 和 ...
计算溶液配制需要考虑到溶液的容量、浓度及溶质的质量等因素,以获得所需的溶液浓度。具体计算公式为: 溶质质量(M)=容量(V)×浓度(C)。 即M=VC。 溶液容量(V)=溶质质量(M)/浓度(C)。 即V=M/C。 溶液浓度(C)=溶质质量(M)/容量(V)。 即C=M/V。©...
溶液百分比浓度的计算公式为:溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%。 根据百分比浓度定义可知,如果溶液的重量刚好是100重量单位,那么溶液里溶有溶质的重量单位数,就是溶液的百分比浓度。溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度,用符号%表示。例如25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液...
2.用浓溶液配制稀溶液(1)计算:计算所需要浓溶液的体积和水的体积。计算公式:浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数溶液质量=溶液密度×溶液体积加入水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量(2)量取:用量筒和胶头滴管量取浓溶液和水。(3)混匀:将量取的水倒入烧杯中,将浓溶液缓慢...
配制溶液的计算方法 简介 根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释质量分数、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液体积。ω2：浓溶液质量分数、ρ2：密度、V2：需用浓溶液体积。例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=...
一定浓度溶液的配制 一、溶质质量分数的计算基本公式 1、 溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积 溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数 2、一定温度下的饱和溶液中: 3、稀释或增浓计算:m1ω1=m2ω2或ρ...
首先根据M=(m)/(ω)求出溶液质量M,然后m_0 = M - m=(m)/(ω)-m。 2.固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的计算。 -基本公式。 -物质的量浓度c=(n)/(V),其中n为溶质的物质的量,V为溶液体积(单位为L)。 -n=(m)/(M),其中m为溶质质量,M为溶质的摩尔质量(单位为g/mol)。
当用浓溶液配制稀溶液时,常用的计算公式是:___,即溶液在稀释前后,溶液中___的___保持不变。相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 当用浓溶液配制稀溶液时,常用的计算公式是:c ( 浓 )V ( 浓 )=c ( 稀 )V ( 稀 ),即溶液在稀释前后,溶液中溶质的物质的量保持不变。 【答案】 c ( 浓 )V ( ...
二、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤1.计算:若由固体配溶液,根据要求所配的体积和浓度,由公式n=cV,m=nM,得出溶质的质量若由浓溶液配稀溶液,由公式 ,得出浓溶液的体积2.称量或量取:准确量取固体用 。 量取液体一般用3.溶解或稀释:将固体放于中,用玻璃棒不断搅拌,加速溶解。 稀释也在中操作。4.转移:...