咱们先来说说氨水的化学式,那就是NH₃·H₂O。氨水在水溶液中会发生部分电离,产生铵根离子(NH₄⁺)和氢氧根离子(OH⁻)。 要计算氨水的pH值,就得先搞清楚它的电离平衡常数,也就是Kb。氨水的Kb值约为1.8×10⁻⁵。 那怎么用这个Kb值来算pH值呢?假设氨水的浓度是c mol/L。氨水的电离方程式是:NH...
【1】等浓度等体积的氯化铵和氨水混合溶液为缓冲溶液；【2】酸碱性：显弱碱性。已知氨水的pka=4.74，则 pKa = 14-4.74 = 9.26 其PH 计算 ：PH = pka + log(Cb/Ca)= 9.26
氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5所以Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^-5其中[NH4+]=[OH-]= x mol/L可以计算得到[OH-]=0.018 mol/L(其实是约等于)根据离子积[H+]=Kw/[OH-][H+]=5.555*10^-11pH=-lg[H+]=11.745 氨水的pH值为11.7左右 ,由于不能完全电离 所以是弱电解质 另外就是碱性还是比较...
411 0 03:43 App 根据常数计算溶液PH 5.2万 15 332:53:47 App (已被开除)李政高中化学已经替大家付费了!李政化学内部系统9980课程完整版丨零基础化学基础学习网课高考知识点资料 750 0 01:29 App 氯化钾+硝酸银+氨水 163 0 04:22 App 高中化学物质结构能级和原子轨道问题 1087 0 09:01 App HPLC缓冲溶...
解答一 举报 氨水电离:NH3·H2O<==>NH4+ +OH-氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^5其中[NH4+]=[OH-],[NH3]=5mol/l可以计算得到[OH-]=0.00949mol/L[H+]=Kw/[OH-]pH=-lg[H+]=11.98同理可以计算出6mol/L氨水pH 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
【题目】计算0.01mol/L氨水溶液pH值?已知氨水的H_b=1.77*10^(-5)e o 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【解析】0.01mol.L-1氨水中存在NH_3⋅H_2O⇌NH_4^++OH^- 水的电离程度很小,所以溶液中水电离出的c(OH-)可以忽略不计。所以由K_a=(c(OH^-)*c(NH_4^+))/(c(NH_3⋅H_2O...
3、纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。4、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。5、氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。...
首先，根据氨水在水中的电离平衡反应：NH3 + H2O NH4+ + OH- 氨水的碱性是由其产生的氢氧根离子（OH-）决定的。根据氨水的酸碱性质，可写出其碱度常数表达式：Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]对于 0.2 mol/L NH3 溶液，它的摩尔浓度为 0.2 mol/L，因此 [NH3] = 0.2 mol/L，[NH4+] 和...
25%的浓氨水pH值大概是多少? 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡 弱电解质的电离 弱电解质的电离平衡及移动 电离平衡的建立和特征 试题来源: 解析 pH值为8.5pH(氨水)==-lg (氢离子浓度)带入离子浓度可解. 结果一 题目 浓氨水的pH值怎么计算?能不能超过1325%的浓氨水pH值大概是多少? 答案 ...