氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5 所以Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^-5 其中[NH4+]=[OH-]= x mol/L 可以计算得到[OH-]=0.018 mol/L(其实是约等于) 根据离子积 [H+]=Kw/[OH-] [H+]=5.555*10^-11 pH=-lg[H+]=11.745 氨水的pH值为11.7左右 ,由于不能完全电离 所以是弱电解质 另外就是...
【题目】计算0.01mol/L氨水溶液pH值?已知氨水的H_b=1.77*10^(-5)e o 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【解析】0.01mol.L-1氨水中存在NH_3⋅H_2O⇌NH_4^++OH^- 水的电离程度很小,所以溶液中水电离出的c(OH-)可以忽略不计。所以由K_a=(c(OH^-)*c(NH_4^+))/(c(NH_3⋅H_2O...
25%的浓氨水pH值大概是多少? 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡 弱电解质的电离 弱电解质的电离平衡及移动 电离平衡的建立和特征 试题来源: 解析 pH值为8.5pH(氨水)==-lg (氢离子浓度)带入离子浓度可解. 结果一 题目 浓氨水的pH值怎么计算?能不能超过1325%的浓氨水pH值大概是多少? 答案 ...
咱们先来说说氨水的化学式,那就是NH₃·H₂O。氨水在水溶液中会发生部分电离,产生铵根离子(NH₄⁺)和氢氧根离子(OH⁻)。 要计算氨水的pH值,就得先搞清楚它的电离平衡常数,也就是Kb。氨水的Kb值约为1.8×10⁻⁵。 那怎么用这个Kb值来算pH值呢?假设氨水的浓度是c mol/L。氨水的电离方程式是:NH...
H2O+H+ K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+],上下同时乘以[OH-],K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H+]/[NH4+]*[OH-],K=Kw/Kb=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+]=[H+]^2/(0.15-x),因为水解的量不多,可以简化计算,0.15-X=0.15.H+]^2=0.15*10^-14/1.8*10^-5=9.1*10^-6,PH=5.04 ...
3、纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。4、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。5、氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。...
首先，根据氨水在水中的电离平衡反应：NH3 + H2O NH4+ + OH- 氨水的碱性是由其产生的氢氧根离子（OH-）决定的。根据氨水的酸碱性质，可写出其碱度常数表达式：Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]对于 0.2 mol/L NH3 溶液，它的摩尔浓度为 0.2 mol/L，因此 [NH3] = 0.2 mol/L，[NH4+] 和...
要算氨水的pH值,就得从氨水的组成说起。氨水里头有氨分子,还有铵根离子。 那怎么算呢?这可得有点小技巧啦!就好像你要解开一个谜题一样。 我们得先找到关键的线索,那就是氨水的解离平衡。氨分子会有一部分解离成铵根离子和氢氧根离子。 这就好比一场拔河比赛,氨分子和铵根离子在较劲儿呢! 然后呢,根据这个解离...
0.01 mol·L-1氨水中存在NH_3⋅ H_2O⇌ NH_4^++OH^-,水的电离程度很小,所以溶液中水电离出的c(OH-)可以忽略不计。所以由()_()=((()^-)* (((NH))_4^+))((()_3⋅ ()_2))=(()^2(()^-))((c)(((N)(H))_(3)⋅ ((H))_(2)(O)))得(()^-)=√(()_()⋅ c...