平衡时(mol/L) 0.1-x x x则有Kb=(c(NH_4^+)c(OH^-))/(c(NH_3•H_2O))=(x^2)/(0.1-x)=1.8×10-5,可得x=1.33×10-3mol/L,所以溶液pH=11.12。答:0.1mol•L-1氨水的pH值为11.12。 根据NH3•H2O的电离平衡常数计算溶液中OH-的平衡浓度,据此计算溶液的pH值。反馈...
(1)0.1mol\L氨水和o.1mol\L氯化氨组成的缓冲溶液的PH值是多少?(2)上述缓冲溶液100ml中加入0.1ml 1mol\L的盐酸后,PH值是多少 (3)上述缓冲溶液100ml中加入0.1ml 1mol\L的氢氧化钠溶液后,PH值是多少?(4)若将上述缓冲溶液稀释5倍后,其PH值又是多少? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优...
0,1mol/l不是氨气，是氨水 其溶液的PH值：[OH-]=(0.1x1.8x10^-5)的平方根=1.34x10^-3 [H+]=1x10^-14/1.34x10^-3=7.5x10^-12 PH=11.1
POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+(-l来自g0.01))=1/2(6.74)告=3.37
氨水在常温下电离常数Kb=1.8*1^-5，是否要计算常温下0.1摩尔/升氨水的PH值。氨水的浓度c/Kb=0.1/1.8*10^-5>500，可以用最简式计算：poH=1/2(pKb+Pc)=1/2(-lg1.8*10^-5-lg0.1)=1/2(4.74+1)=2.87 pH=14-2.87=11.13 ...
在298K溶液中求0·01mol/l氨水的ph 氨水:Kb=1.76×10^(-5)1.07gNH4Cl物质的量=1.07/53.5=0.02mol加入NH4Cl后,NH4Cl电离的NH4+抑制了氨水的电离,所以溶液中NH4+含量近似等于0.02mol,即0.2mol/L,所以OH-浓度=8.8*10^(-6)mol/L所以pH大约是9
0.1mol/L氨水的电离度为0.1%,它的pH值为___。该溶液中水的电离度为___。 网友 1 最佳答案 回答者:网友 C[来自OH-]=氨水浓度*电离度=0.1*0.001=0.0001mol/L,所以PH=10,然后用Kw就能求出水电离的氢离子我来回答 提交回答 重置等你来答 丙烯酸酯是什么? 氨基甲来自酸烷基酯的CAS 聚氨酯丙烯酸酯来自...
氨水属于弱电解质，0 .1mol·L-1的氨水的PH值在常温下肯定要小于十三 稀释十倍，电离平衡正向移动，勒夏特列原理，ph值应大于12
在100ml0.1mol/l的氨水中加入1.07g的氯化铵溶液的ph值为多少?在此溶液中再加入0.960化工网专业团队、用户为您解答,有在100ml0.1mol/l的氨水中加入1.07g的氯化铵溶液的ph值为多少?在此溶液中再加入0.的疑问
1个回答 me94saler 2019.06.07 满意答案 氨水:Kb=1.76×10^(-5)1.07gNH4Cl物质的量=1.07/53.5=0.02mol加入NH4Cl后,NH4Cl电离的NH4+抑制了氨水的电离,所以溶液中NH4+含量近似等于0.02mol,即0.2mol/L,所以OH-浓度=8.8*10^(-6)mol/L所以pH大约是9再加100ml水后pH大约是7 00分享举报...