氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5 所以Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^-5 其中[NH4+]=[OH-]= x mol/L 可以计算得到[OH-]=0.018 mol/L(其实是约等于) 根据离子积 [H+]=Kw/[OH-] [H+]=5.555*10^-11 pH=-lg[H+]=11.745 氨水的pH值为11.7左右 ,由于不能完全电离 所以是弱电解质 另外就是...
【题目】计算0.01mol/L氨水溶液pH值?已知氨水的H_b=1.77*10^(-5)e o 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【解析】0.01mol.L-1氨水中存在NH_3⋅H_2O⇌NH_4^++OH^- 水的电离程度很小,所以溶液中水电离出的c(OH-)可以忽略不计。所以由K_a=(c(OH^-)*c(NH_4^+))/(c(NH_3⋅H_2O...
25%的浓氨水pH值大概是多少? 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡 弱电解质的电离 弱电解质的电离平衡及移动 电离平衡的建立和特征 试题来源: 解析 pH值为8.5pH(氨水)==-lg (氢离子浓度)带入离子浓度可解. 结果一 题目 浓氨水的pH值怎么计算?能不能超过1325%的浓氨水pH值大概是多少? 答案 ...
要计算氨水的pH值,就得先搞清楚它的电离平衡常数,也就是Kb。氨水的Kb值约为1.8×10⁻⁵。 那怎么用这个Kb值来算pH值呢?假设氨水的浓度是c mol/L。氨水的电离方程式是:NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。 咱们设电离出的氢氧根离子浓度是x mol/L,那么铵根离子的浓度也是x mol/L,而未电离的...
H2O+H+ K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+],上下同时乘以[OH-],K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H+]/[NH4+]*[OH-],K=Kw/Kb=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+]=[H+]^2/(0.15-x),因为水解的量不多,可以简化计算,0.15-X=0.15.H+]^2=0.15*10^-14/1.8*10^-5=9.1*10^-6,PH=5.04 ...
首先，根据氨水在水中的电离平衡反应：NH3 + H2O NH4+ + OH- 氨水的碱性是由其产生的氢氧根离子（OH-）决定的。根据氨水的酸碱性质，可写出其碱度常数表达式：Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]对于 0.2 mol/L NH3 溶液，它的摩尔浓度为 0.2 mol/L，因此 [NH3] = 0.2 mol/L，[NH4+] 和...
3、纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。4、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。5、氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。...
咱举个例子哈,假如有一瓶特定浓度的氨水,咱就按照步骤一步一步来,就像走迷宫一样,最后总能找到出口,也就是算出pH值啦。 算出来后,你会不会有种恍然大悟的感觉?哇,原来这就是氨水的pH值呀! 这过程是不是挺有意思的?就跟探索一个神秘的领域似的。 所以啊,别觉得这氨水的pH值计算过程有多难,只要咱有耐心...
PH值为11.12 计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水...
氨水是一种常见的弱碱溶液,正确计算其pH值对于实验室工作和工业生产具有重要意义。 一、氨水pH计算原理 氨水中的氨(NH3)会与水发生反应,生成氨水合氨(NH4+)和氢氧根离子(OH-),反应式如下: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- 由于氨是弱碱,其电离不完全,因此计算氨水pH值需要使用平衡常数(Kb)来求解。