解析:b为第四周期d区元素.最高化合价为7,可以知道b为Mn;c和b是同周期的元素,具有相同的最高化合价,所以c为ⅦA元素,即为Br;d为所有元素中电负性第二大的元素,即为O元素,a为第四周期元素,与d可形成1:1和1:2原子比的化合物,即K2O2 和KO2,所以a为K元素, 所以答案为:K;钾;Mn;锰;Br;溴;O;氧;结果...
A.已知某元素的最高化合价为+7价,该元素可能为第VIIA族元素,也可能为第VIIB族元素,故A错误; B.F元素没有最高正价,不可能为氟元素,故B错误; C.若该元素为Cl元素,则其某种化合物可能具有漂白性,如HClO,故C正确; D.若该元素为第VIIB族元素,如锰元素,属于金属元素,其单质具有还原性,故D错误; 故选C。反...
解析 C 答案C 解析 元素的最高化合价为+7价,可能位于第ⅦA族或第ⅦB族,A错误;氟元素没有正价,B错误;可能为氯元素,氯元素形成的次氯酸有漂白性,C正确;若为氯气,氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,氯气既作氧化剂又作还原剂,有还原性,D错误。反馈 收藏 ...
最高化合价为7价的最高价氧化物对应的水化合物的化学式 元素的最高价和最外层电子数有关,氯最外层有7个电子,所以最高价为+7价 hclo中的氯是+1价,不是最高价,最高价的氧化物对应的水化物是hclo4 ,是+7价 cl2o7 +2H2O===2HClO4©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库...
(8分)有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素,与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素,最高化合价为7。C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。 (1)试写出四种元素的元素符号:A___ B___ C___ D___ (2)按...
解答 解:氯原子的质子数是17,核外有17个电子,其原子结构示意图是,则最外层电子数是7,大于4,由于氯的偏旁是“气”字头,属于非金属元素,在化学反应易得到电子,得一个电子形成8电子稳定结构,所以最低负价为-1价,一般主族元素元素的最高价等于最外层电子数,所以最高价为+7价.故答为:+7;-1. 点评 本题主...
分析 已知某元素的最高化合价为+7价,该元素可能为第VIIA族元素,第VIIA族中的F元素没有最高正价,也可能为第VIIB族元素,据此分析. 解答 解:A.已知某元素的最高化合价为+7价,该元素可能为第VIIA族元素,也可能为第VIIB族元素,故A错误;B.F元素没有最高正价,不可能为氟元素,故B错误;C.若该元素为Cl元素,则...
解析 A 【分析】一般情况下(氧、氟元素除外),主族元素的最高正化合价=最外层电子数。 【详解】A、Cl元素的最高正化合价为+7价,A正确; B、H元素的最高正化合价为+1价,B错误; C、N元素的最高正化合价为+5价,C错误; D、He是稀有气体元素,化合价一般只有0价,D错误,答案选A。
解:、(Cl)的最高正化合价为(+7), B、原子最外层1个电子,最高正价为(+1)价, C、原子最外层电子数5个,元素的最高正化合价为(+5), D、(He)为稀有气体元素,性质稳定,化合价为0价; 显然(+7)最大,故选A.主族元素的最高正化合价等于元素的最外层电子数; 本题考查元素的最高正化合价,明确最外...
氟是最强非金属元素，它只能氧化别人，以至于没有正价；你想氧在通常都是负价,何况氧化性更强的氟，氧与氟也形成OF2，F氧化O，中O＋2价,F依旧是－1价。