解答 解:A、B、C、D、E五种元素,前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,D的主要化合价为-2、+6,A、B、C为第二周期元素而D为第三周期元素,根据D的主要化合价知,D为S元素,则A、B、C分别是N、O、F元素;E2+的质子数比D的质子数多4,D质子数是16,E质子数是20,则E为Ca元素,...
[题目]归纳整理是科学学习的重要方法之一.氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格.8O16S34Se52Te单质熔点(℃)-218.4113450单质沸点(℃)-183444.6685989主要化合价-2-2.+4.+6-2.+4.+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请
(6)烧烤时很远就能闻到诱人的香味,从微观角度解释原因 分子是不断运动的。烧烤虽然美味,但是过量食用不益于健康,应该适量食用。 答案解:(1)木材烧制木炭过程中生成了新物质,属于化学变化;活性炭疏松多孔,具有很强的吸附性,可用来除去水中的色素和异味;(2)木炭不充分燃烧,产生剧毒的CO气体,...
在线课程 分析在短周期元素中,K、N化合价为+1价,由原子半径可知K为Na元素,N为Li元素;L、R化合价为+2价,原子半径L>R,故L为Mg,R为Be;Q和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Q的最高价为+6价,Q应为S元素,T无正价,T应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,半径大于Q小于R,M...
周期表中前20号几种元素.其相关信息如下(铍的原子半径为0.089nm): 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.075 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +5.-3 +3 +6.-2 -1 -2 F原子中无中子.G在地壳中含量居第二位.H元素焰色反应呈紫色. 请回答下列问题: (1
解答:解:(1)硫原子结构示意图可知硫原子最外层有6个电子,氧原子最外层也有6个电子,最外层电子数相同的化学性质相似,硫原子最外层电子数大于4的容易得电子,决定元素种类的是质子数. (2)原子序数是6的元素是碳元素,原子序数是17 的是氯元素,氯元素容易得电子显负价,所以氯元素的化合价是-1价,碳失去电子呈正...
②有机酸和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳气体,化学式为:CO2;泡腾片中也含有维生素 C(C6H8O6),维生素 C 中碳、氧、氢三种元素的质量比为:(12×6):(16×6):(1×8)=9:12:1;故答案为:CO2;9:12:1;(3)①合金的硬度大,所以外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大;聚氨酯涂层是一种纺...
下列是部分元素的原子结构示意图.主要化合价等信息.请完成下列填空:第二周期锂铍硼碳氮氧氟主要化合价+1+2+3+4.-4+5.-3-2-1第三周期钠镁铝硅磷硫氯主要化合价+1+2+3+4.-4+5.-3+6.-2+7.-1(1)原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式为 ,(2)根据此表信息可以总结很多有规
钴位于元素周期表中的第Ⅷ族,与铁同族,故称为铁系元素,其主要化合价为+2和+3价。利用CoCL_2、、NH_4Cl和,制备三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}的实
A.配平后方程式上的系数分别对应为:2 7 6 2 2 6 B.后应中FeTiO 3 和C是还原剂,Cl 2 是氧化剂 C.上述反应中每生成2 mol TiCl 4,FeTiO 3 中的Fe失去2 mol电子 D.TiCl 4 晶体是分子晶体 答案 C 解析:本题反应式学生感到陌生,但经过分析应能得出Cl2是氧化剂,FeTiO3中Fe的化合价为+3,Ti的化合价...