2)最高正化合价最高的元素是Cl,其最高正化合价为 7价;(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝,其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,具有两性;(4)同一周期,原子半径逐渐减小,故第三周期中,原子半径最大的是Na;(5)非金属性:N>P>Si,故NH3...
解析:b为第四周期d区元素.最高化合价为7,可以知道b为Mn;c和b是同周期的元素,具有相同的最高化合价,所以c为ⅦA元素,即为Br;d为所有元素中电负性第二大的元素,即为O元素,a为第四周期元素,与d可形成1:1和1:2原子比的化合物,即K2O2 和KO2,所以a为K元素, 所以答案为:K;钾;Mn;锰;Br;溴;O;氧;结果...
【题目】下列元素中最高正化合价为+7价的是( ) A.ClB.HC.ND.He 试题答案 在线课程 【答案】A 【解析】A、Cl元素的最高正化合价为+7价,A正确;B、H元素的最高正化合价为+1价,B错误;C、N元素的最高正化合价为+5价,C错误;D、He是稀有气体元素,化合价一般只有0价,D错误,答案选A。
氟是最强非金属元素，它只能氧化别人，以至于没有正价；你想氧在通常都是负价,何况氧化性更强的氟，氧与氟也形成OF2，F氧化O，中O＋2价,F依旧是－1价。
A．ⅦA族元素最高价正化合价为+7（F除外），但过渡元素中很多元素化合价可能为+7，故A错误；B．Cu、Zn元素除最外层电子外，其余各层都达到饱和，二者属于副族元素，故B错误；C．原子L层比M层多6个电子，则M层电子数为2，该元素为Mg，为主族元素，故C正确；D．最外层电子数为8的元素为零族...
A为第四周期元素,与氧可形成1:1和1:2原子比的化合物,可推知A为K; B为第四周期d区元素,最高化合价+7,可推知B为Mn; C和B是同周期的元素,具有相同的最高正化合价,可推知C为Br; (1)根据上述分析可知,A是K,B是Mn,C是Br,D是O; (2)由电负性规律:同周期从左到右电负性增大,同主族从上到下电负性...
解析 A 【分析】一般情况下(氧、氟元素除外),主族元素的最高正化合价=最外层电子数。 【详解】A、Cl元素的最高正化合价为+7价,A正确; B、H元素的最高正化合价为+1价,B错误; C、N元素的最高正化合价为+5价,C错误; D、He是稀有气体元素,化合价一般只有0价,D错误,答案选A。
(8分)有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素,与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素,最高化合价为7。C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。 (1)试写出四种元素的元素符号:A___ B___ C___ D___ (2)按...
不同能量的电子,应为第三周期元素,轨道分布为1s、2s、2p、3s、3p,又因为最外层有2对成对电子,3p轨道上有4个电子,则T为S元素;短周期中最高化合价为+7价的元素为Cl元素,则X为Cl元素;短周期主族元素原子中半径最大的元素为Na,则Y为Na元素;短周期中最高价氧化物对应水化物具有两性为氢氧化铝,则Z为Al元素。
元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价，故A正确；B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱