最高价 +7 价的元素除了卤族元素还有 Mn,故A错误。 Zn 核外电子排布为 2、8、18、2,KLM 层都达饱和,故B错误。 Zr 核外电子排布为:2、8、18、10、2,N 层比M 层少8 个电子,故C错误。 有了M 层,L 层就应该有 8 个电子,因此此元素为 Si,故D正确; 故选D。结果一 题目 一、选择题1.下列对...
有A、B、 C、D四种元素,其中A为第四周期元素,与D可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物,B为第四周期d区元素,最高价为+7价,C和B是同周期的元素,具
分析:Cl元素最低价态为-1价,只具有还原性,当处于最高价态+7价,只具有氧化性,如元素的化合价处于中间价态,则既具有氧化性也具有还原性.解答:A.NaCl中Cl元素化合价处于最低价态,只具有还原性,故A错误;B.KClO3中Cl元素化合价为+5价,处于中间价态,既具有氧化性也具有还原性,故B错误;C.NaClO中Cl元素化合价为...
分子间各元素的化合价指电子对的偏向方向。电子靠近的一方化合价为负，电子远离的一方化合价为正，由于O的最外层电子为6个，可以得到2个电子，呈现+2价，而CL最外层电子数为7个，O原子对电子的吸引能力比CL原子强，可吸引CL原子外层的电子靠近。所以CL最高价为+7价，而得失电子数相同，所以分子的最小...
不同能量的电子,应为第三周期元素,轨道分布为1s、2s、2p、3s、3p,又因为最外层有2对成对电子,3p轨道上有4个电子,则T为S元素;短周期中最高化合价为+7价的元素为Cl元素,则X为Cl元素;短周期主族元素原子中半径最大的元素为Na,则Y为Na元素;短周期中最高价氧化物对应水化物具有两性为氢氧化铝,则Z为Al元素。
【解析】从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知,三种元素的最高化合价均为+7价,故为第VⅡA族元素,由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知,非金属性:XY一忆,由于氟元素无正价,则、Y、Z分别为碘元素、溴元素、氯元素。从海水中可提取单质B,A项正确;离子半径:IBr,B项正确;气态氢化物的稳定性:HIHCl...
解答 解:A.元素X的最高正化合价为+7价,说明X最外层含有7个电子,故A正确;B.X的最高价为+7,则该元素最高价氧化物的化学式为X2O7,故B错误;C.X的最高价为+7,最外层含有7个电子,则该元素位于ⅦA族,故C正确;D.X的最高价为+7,则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4,故D正确;故选B. 点...
如表是元素周期表的前四周期:回答下列问题:(2)h是Cl元素,其最高价正化合价是+7价,其氧化物中O元素化合价为﹣2价,根据分子中各元素化合价的代数和为0确定化学式为Cl2O7,故答案为:Cl2O7;(3)d、g分别是O、S元素,元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强,非金属性O>S,所以水的稳定性大于硫化氢,水分子结...
下列说法正确的是A.第ⅠA族元素都是碱金属元素B.第ⅦA族元素都是卤族元素C.氟元素在第ⅦA族.最高正化合价为+7.因此氟的最高价氧化物的分子式为F2O7D.最外层有两个电子的元素在第ⅡA族
分析:A.原子核外M层有8个电子的元素为Ar元素;B.原子核外L层比M层多一个电子的元素,该元素为Cl;C.最高价为+7价的元素有卤族元素及一些过渡元素,如Mn等;D.原子最外层电子数为2的元素可能处于ⅡA族、可能为过渡元素、可能为He. 解答: 解:A.原子核外M层有8个电子的元素为Ar元素,为零族元素,故A不符合...