有A、B、 C、D四种元素,其中A为第四周期元素,与D可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物,B为第四周期d区元素,最高价为+7价,C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出这四种元素的元素符号和名称,并按电负性由大到小排序。 相关知识点: 物质结构与性质 ...
( Cl)元素最低价态为( -1)价,最高价态为( +7)价,根据下列化合物中的( Cl)元素判断,下列说法正确的是( (\:\:\:\:)) A. ( NaCl)具有氧
不同能量的电子,应为第三周期元素,轨道分布为1s、2s、2p、3s、3p,又因为最外层有2对成对电子,3p轨道上有4个电子,则T为S元素;短周期中最高化合价为+7价的元素为Cl元素,则X为Cl元素;短周期主族元素原子中半径最大的元素为Na,则Y为Na元素;短周期中最高价氧化物对应水化物具有两性为氢氧化铝,则Z为Al元素。
【答案】(1)Cl2O7;(2)Fe3O4;(3)CO2+H2O═H2CO3;(4)NH4HC03+2NaOH═Na2C03+2H2O+NH3↑. 【解析】 试题分析:(1)氯元素的最高价为+7价,氧元素显﹣2价,氯元素的最高价氧化物的化学式是Cl2O7.(2)一种黑色晶体,该晶体有磁性,是铁的氧化物,铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该晶体的一个分子中...
A.元素X的最高正化合价为+7价,说明X最外层含有7个电子,故A正确;B.X的最高价为+7,则该元素最高价氧化物的化学式为X2O7,故B错误;C.X的最高价为+7,最外层含有7个电子,则该元素位于ⅦA族,故C正确;D.X的最高价为+7,则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4,故D正确;故选B. APP内打开 ...
化合价指电子对的偏向方向.电子靠近的一方化合价为负,电子远离的一方化合价为正,由于O的最外层电子为6个,可以得到2个电子,呈现+2价,而CL最外层电子数为7个,O原子对电子的吸引能力比CL原子强,可吸引CL原子外层的电子靠近.所以CL最高价为+7价,而得失电子数相同,所以分子的最小组合为2个CL 14个电子,7个O 14...
对主族元素来讲,当原子呈最高价时,一般失去了全 部的最外层电子数.因为:3号到9号元素,它们的最外 层电子数从1到7,所以它们的最高价是从+1到+6 (氟是非金属性最强的非金属,中学阶段,它只能得电 子,不能失电子,所以F元素在中学阶段,只有-1价,没 有正的化合价). 对主族元素中的金属来讲,在中学,...
7.如表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素. (1)⑨是铬(填元素名称). (2)画出⑥的离子结构示意图 . (3)元素⑦和⑧形成的化合物属于离子晶体,它比NaF的熔点低(填“高”或“低”). (4)在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH,酸性最强的是HClO4.(填化学式) ...
W是短周期内原子半径最大的元素,则W为Na;N的原子序数比T(硫)小,且与T在同一主族,则N为O元素;X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则X为C元素;常温下Y元素单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,则Y为N元素;Z元素最高正价是+7价,则Z为Cl元素,据此...
短周期的五种元素A.B.C.D.E.原子序数依次增大.A.B.C三种元素电子层数之和是5.A.B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数.B元素形成的化合物种类最多,D是地壳中含量最高的元素.A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物,E的最高价为+7.请回答:(