晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]A [详解]A.由晶体结构图可知,中的的与中的形成氢键,因此,该晶体中存在氢键,A正确; B.同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势,但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定,其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子,因此,基态原子...
说明书 生活娱乐 搜试试 续费VIP 立即续费VIP 会员中心 VIP福利社 VIP免费专区 VIP专属特权 客户端 登录 百度文库 期刊文献 图书晶体中b n o杂化轨道类型N原子、S原子和O原子杂化轨道类型为sp3。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
一种可吸附甲醇的材料,其化学式为,部分晶体结构如下图所示,其中为平面结构。 下列说法正确的是 A.该晶体中存在N—H…O氢键 B.沸点:等于CO C.基态原子未成对电子数:B<C<O<N D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 23-24高二上·山东滨州·阶段练习 查看更多[1] ...
(4)由均摊法,可知每个B原子独自占有2个O原子,B元素化合价为+2,O元素化合价为-2,多硼酸根的化合价代数和为3n+2×n(-2)=-n,故多硼酸根组成可表示为:(BO2)nn-, 故答案为:(BO2)nn-; (5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为分子间作用力; ...
【答案】A 【解析】 【详解】 A.是氮元素的3种粒子,质子数都是7,都属于氮元素,故A正确; 5-1 ×3 B.NH3中N原子的价层电子对数为3+2=2,含有一对孤对电子,HO中O原子的价层电子对数为 2+(1-1*2)/2=4 ,N、 O原子的杂化类型均为sp3,故B错误; H H I I C.N2H分子结构式为 H-N -N-H ...
解析 BC A.是氧元素的不同原子,互为同位素,A错误;B.的中心原子原子形成个σ键,孤电子对数为,价层电子对数为,杂化轨道类型为,B正确;C.晶体中阳离子为,阴离子为,则阴阳离子数目之比为正确;D.晶体中个原子形成个键,则晶体中含有键,D错误;故答案选BC。
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___。 ②SO 2 分子的空间构型为___。与SnCl 4 互为等电子体的一种离子的化学式为___ ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___。乙二胺和三甲胺[N(CH 3 ) 3 ]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是___。 ④(3)中所形成的配离子中含...
A. 杂化轨道全部参加形成化学键 B. 在晶体中,只要有阴离子一定有阳离子 C. 某固态单质能导电,该单质一定属于金属晶体 D. SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子,每个O原子周围有2个Si原子 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A.杂化轨道可以部分参加形成化学键,例如NH3中N发生...
试题分析:(1)氨硼烷的分子结构和乙烷相似,是四面体结构,食欲分子晶体,故答案为:分子晶体; (2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子有三个单电子,它们的杂化轨道类型分别为sp3、sp3,故答案为:sp3;sp3; (3)根据氨硼烷的结构,晶体中存在极性键和分子间作用力,根据氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料,晶体中还存在配位...
(1)BN由共价键形成的空间网状结构,熔点高、硬度大,属于原子晶体;而干冰松软且极易升华,属于分子晶体;BN 晶体中B原子形成4个B-N键,杂化轨道数目为4,B原子采取sp3杂化,干冰中C原子形成2个σ键,没有孤电子对,杂化轨道数目为2,C原子采取sp杂化,故答案为:原子;分子;sp3;sp; (2)二者结构相似,均为V形,F与O...